Ինչո՞ւ է ոչ իդեալական լուծումը շեղվում Ռաուլտի օրենքից:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Հաշվի առնելով միևնույն A և B բաղադրիչները ձևավորելու համար a ոչ - իդեալական լուծում , այն կամք բացասական ցույց տալ շեղում Ռաուլտի օրենքից միայն այն դեպքում, երբ. Լուծվող նյութ-լուծիչ փոխազդեցությունը է ավելի ուժեղ է, քան լուծված նյութ և լուծիչ-լուծիչ փոխազդեցությունը, որը է , A – B > A – A կամ B – B.

Այս կերպ ի՞նչն է առաջացնում դրական շեղում Ռաուլտի օրենքից:

Եթե լուծվող նյութը և լուծիչը այնքան սերտորեն կապված չեն միմյանց հետ, որքան իրենք իրենց հետ, ապա լուծումը ցույց կտա. դրական շեղում Ռաուլի օրենքից քանի որ լուծիչի մոլեկուլներին ավելի հեշտ կլինի լուծույթից դուրս գալ գազային փուլ:

Հետագայում հարցն այն է, թե որո՞նք են իդեալական և ոչ իդեալական լուծումները, թե որ ոչ իդեալական շեղումների տեսակն է ցույց տալիս քլորոֆորմի և ացետոնի խառնուրդը: Պատասխան. Քլորոֆորմի և ացետոնի խառնուրդ ցույց տալ -ve շեղում Ռաուլի օրենքից։ Իդեալական լուծումներ են լուծումներ որոնք ենթարկվում են Ռաուլի օրենքին յուրաքանչյուր ջերմաստիճանի և կոնցենտրացիաների դեպքում, մինչդեռ ոչ իդեալական լուծումներ տարբեր կոնցենտրացիաների և ջերմաստիճանների դեպքում շեղվել Ռաուլի օրենքից:

Այստեղ ո՞րն է իդեալական և ոչ իդեալական լուծումը:

Ա ոչ - իդեալական լուծում է լուծում որը չի ենթարկվում միության կանոններին իդեալական լուծում որտեղ մոլեկուլների միջև փոխազդեցությունները նույնական են (կամ շատ մոտ են) տարբեր բաղադրիչների մոլեկուլների փոխազդեցություններին: Մենք ենթադրում ենք իդեալական հատկություններ նոսրացման համար լուծումներ.

Ի՞նչ է նշանակում դրական և բացասական շեղումներ Ռաուլտի օրենքից:

Ռաուլի օրենքը նշում է, որ տվյալ ջերմաստիճանում ոչ ցնդող լուծույթ պարունակող լուծույթի գոլորշու ճնշումը ուղիղ համեմատական է լուծիչի մոլային բաժնին։ Ոչ իդեալական լուծումներ ցույց են տալիս դրական & բացասական շեղումներ իդեալական պահվածքից: