Ինչու՞ է Դալթոնի օրենքը սահմանափակող օրենք:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Սահմանափակում -ից Դալթոնի օրենքը

Այն օրենք լավ է պահում իրական գազերի համար ցածր ճնշման դեպքում, բայց բարձր ճնշման դեպքում այն զգալիորեն շեղվում է: Գազերի խառնուրդն իր բնույթով ոչ ռեակտիվ է։ Ենթադրվում է նաև, որ յուրաքանչյուր առանձին գազի մոլեկուլների միջև փոխազդեցությունը նույնն է, ինչ խառնուրդի մոլեկուլները:

Այս կերպ ի՞նչ է սահմանում Դալթոնի օրենքը։

Քիմիայի և ֆիզիկայի մեջ, Դալթոնի օրենքը (Կոչվում է նաեւ Դալթոնի օրենքը մասնակի ճնշում) պետությունները որ չհակազդող գազերի խառնուրդում գործադրվող ընդհանուր ճնշումը է հավասար է առանձին գազերի մասնակի ճնշումների գումարին։

Բացի վերը նշվածից, ինչու է Դալթոնի օրենքը կարևոր: Դալթոնի օրենքը հատկապես է կարևոր մթնոլորտային ուսումնասիրություններում։ Մթնոլորտը հիմնականում կազմված է ազոտից, թթվածնից, ածխաթթու գազից և ջրային գոլորշիներից. ընդհանուր մթնոլորտային ճնշումը յուրաքանչյուր գազի մասնակի ճնշման գումարն է: Դալթոնի օրենքը մեծ դեր է խաղում բժշկության և շնչառական այլ ոլորտներում:

Հետո ի՞նչն է հաստատուն մնում Դալթոնի օրենքում:

Կրկին հիմնվելով գազերի և իդեալական գազի կինետիկ տեսության վրա օրենք , Դալթոնի օրենքը կարող է կիրառվել նաև մոլերի քանակի վրա, որպեսզի մոլերի ընդհանուր թիվը հավասար լինի առանձին գազերի մոլերի քանակի գումարին: Այստեղ ճնշումը, ջերմաստիճանը և ծավալը պահվում են մշտական համակարգում։

Ինչպե՞ս Դալթոնը հայտնաբերեց մասնակի ճնշման օրենքը:

Դալթոնի օրենքը Դալթոնի օրենքը գազերի վրա կատարած փորձերը հանգեցրին նրա բացահայտմանը, որ ընդհանուր ճնշում գազերի խառնուրդի գումարը կազմել է մասնակի ճնշումներ որ յուրաքանչյուր առանձին գազ գործադրել է նույն տարածքը զբաղեցնելիս։ 1803 թվականին այս գիտական սկզբունքը պաշտոնապես հայտնի դարձավ որպես Դալթոնի մասնակի ճնշման օրենքը.