Video: Ո՞րն է ավելի ուժեղ nh3 կամ h2o հիմքը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այսպիսով NH3 ունի ավելի ուժեղ H+-ն ընդունելու միտում, քան H2O (հակառակ դեպքում H2O կընդուներ պրոտոնը և կգործեր որպես բազան եւ NH3 կգործեր որպես թթու, բայց մենք գիտենք, որ դա ա բազան մեջ H2O ).
Հաշվի առնելով սա՝ ինչու է nh3-ն ավելի ուժեղ Լյուիսի բազա, քան h2o-ն:
H_2O-ն ա ավելի ամուր Լյուիսի բազան քանի որ NH_3-ում ավելորդ ջրածինը պաշտպանում է կենտրոնական ազոտի ատոմի միայնակ զույգը: H2O պետք է լինի ա ավելի ամուր Լյուիսի բազան քանի որ թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է քան ազոտ. NH_3 պետք է լինի a ավելի ուժեղ Լյուիսի բազան քանի որ ազոտն ավելի էլեկտրաբացասական է քան թթվածին.
Նմանապես, nh3-ն ուժեղ կամ թույլ հիմք է: Ամոնիումը ա թույլ թթու, բայց զուգակցված բազան ամոնիումը ամոնիակ է, NH3 , որը ա ամուր հիմք . NH3 է թույլ հիմք . NH2-, որը հայտնի է որպես ամիդի իոն, շատ հզոր է բազան.
Նմանապես, nh3-ն ավելի հիմնական է, քան h2o-ն:
Ջուր ընդունում է պրոտոնը՝ կիսելով թթվածնի միայնակ զույգը: Ազոտն է ավելի քիչ էլեկտրաբացասական քան թթվածին և կամք է ավելին պատրաստ է կիսել միայնակ զույգը: Այսպիսով, ամոնիակն ավելի ամուր հիմք է քան ջուրը , իսկ ամոնիումի իոնը (NH4) ավելի թույլ թթու է քան հիդրոնիումի իոն (H3O):
Ո՞րն է ավելի թթվային ամոնիակը, թե՞ ջուրը:
Ջուր պետք է ավելի ուժեղ լինի թթու քան ամոնիակ , որը պետք է լինի ավելի թթվային քան մեթանը։ Փաստորեն, ֆտորաջրածնի pKa-ն 4 է; որ ջուր 15 է; որ ամոնիակ 35 է; իսկ մեթանը մոտ 50 է։ Ջուր շատ է ավելի թթվային քան ամոնիակ , որը շատ է ավելի թթվային քան մեթանը։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս կարող եք մշտական մագնիսն ավելի ուժեղ դարձնել:
Եթե դուք կարող եք գտնել շատ ուժեղ մագնիս, մի քանի անգամ քսեք այն ձեր թուլացած մագնիսով: Ուժեղ մագնիսը կվերահաստատի մագնիսական տիրույթները թուլացած մագնիսում [աղբյուրը՝ Luminaltech]: Մագնիսների կուտակում Թույլ մագնիսներն ավելի ուժեղ դարձնելու եղանակներից մեկն այն է, որ դրանցից շատերը միասին հավաքվեն
Ո՞րն ունի ավելի մեծ կապի անկյուն nh3 կամ nf3:
NH3 կապի անկյունը 107° է։ NF3bondangle-ը 102° է: Ավելի շատ աղավաղում կա, քան NH3-ի համար, քանի որ միայնակ կապերը ազոտին մոտ ավելի քիչ տեղ են զբաղեցնում: Ֆտորն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ջրածինը, և N-F կապի էլեկտրոնային խտությունը շեղված է դեպի ֆտորը
Կարո՞ղ են ուժեղ թթու և թույլ հիմքը բուֆեր ստեղծել:
Ինչպես տեսաք լուծույթների pH-ը հաշվարկելիս, միայն փոքր քանակությամբ ուժեղ թթու է անհրաժեշտ pH-ը կտրուկ փոխելու համար: Բուֆերը պարզապես թույլ թթվի և դրա զուգակցված հիմքի կամ թույլ հիմքի և դրա զուգակցված թթվի խառնուրդն է: Բուֆերներն աշխատում են՝ արձագանքելով ցանկացած ավելացված թթվի կամ հիմքի հետ՝ վերահսկելու pH-ը
Որքա՞ն ուժեղ են թթու կամ հիմքային լուծույթները:
0-ից 14 միջակայքը տալիս է թթվային և հիմնային լուծույթների համեմատական ուժի չափում: Մաքուր ջուրը և այլ չեզոք լուծույթները ունեն 7 pH արժեք: 7-ից պակաս pH-ը ցույց է տալիս, որ լուծույթը թթվային է, իսկ 7-ից մեծ pH արժեքը ցույց է տալիս, որ լուծույթը հիմնային է:
Ի՞նչն է թթուն դարձնում թույլ կամ ուժեղ:
Թույլ թթուն այն թթուն է, որը մասամբ տարանջատվում է իր իոնների մեջ ջրային լուծույթում կամ ջրի մեջ: Ի հակադրություն, ուժեղ թթուն ջրի մեջ լիովին տարանջատվում է իր իոնների մեջ: Միևնույն կոնցենտրացիայի դեպքում թույլ թթուները ավելի բարձր pH արժեք ունեն, քան ուժեղ թթուները