Ո՞րն է կատալիզատորի օգտագործումը:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Այն օգտագործել ա կատալիզատոր քիմիական ռեակցիայի արագությունը փոխելն է՝ օգտվելով այլընտրանքային ուղուց, որը պահանջում է ավելի քիչ ակտիվացման էներգիա, քան սկզբնականը: Դրանով ավելի շատ ռեակտիվ մոլեկուլներ կարող են անցնել այս ստորին արգելքը և արտադրանք տալ:

Այս առումով ո՞րն է կատալիզատորի օրինակը:

Ջրածնի պերօքսիդի երկու մոլեկուլները կառաջացնեն երկու մոլեկուլ ջուր և մեկ մոլեկուլ թթվածին: Ա կատալիզատոր Այս գործընթացը արագացնելու համար կարող է օգտագործվել կալիումի պերմանգանատ: Այն կատալիտիկ փոխարկիչը մեքենայի մեջ պարունակում է պլատին, որը ծառայում է որպես ա կատալիզատոր ածխածնի երկօքսիդը, որը թունավոր է, վերածել ածխածնի երկօքսիդի։

Ո՞րն է կատալիզատորի դերը քիմիական ռեակցիաներում: Ա կատալիզատոր նյութ է, որը կարող է ավելացվել ա ռեակցիա ավելացնելու համար ռեակցիա տոկոսադրույքը՝ առանց այդ գործընթացում սպառվելու: Կատալիզատորներ սովորաբար արագացնել ա ռեակցիա նվազեցնելով ակտիվացման էներգիան կամ փոխելով ռեակցիա մեխանիզմ։ Ֆերմենտները սպիտակուցներ են, որոնք գործում են որպես կատալիզատորներ կենսաքիմիական ռեակցիաներ.

Հաշվի առնելով սա՝ ինչպե՞ս են աշխատում կատալիզատորները:

Ա կատալիզատոր աշխատում է ռեակցիայի արտադրանքին այլընտրանքային ռեակցիայի ուղի տրամադրելով: Ռեակցիայի արագությունը մեծանում է, քանի որ այս այլընտրանքային երթուղին ավելի ցածր ակտիվացման էներգիա ունի, քան ռեակցիայի ուղին, որը չի միջնորդվում կատալիզատոր . Ջրածնի պերօքսիդի անհամաչափությունը առաջացնում է ջուր և թթվածին, ինչպես ցույց է տրված ստորև:

Ո՞րն է լավ կատալիզատորը:

Մետաղները, ինչպիսիք են պլատինը և նիկելը, արտադրում են լավ կատալիզատորներ քանի որ դրանք այնքան ուժեղ են կլանվում ռեակտիվները պահելու և ակտիվացնելու համար, բայց ոչ այնքան ուժեղ, որ արտադրանքը չկարողանա պոկվել: