Video: Ինչու՞ ցուցանիշը չի օգտագործվում kmno4 տիտրման ժամանակ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ինչու է ան ցուցիչ չի օգտագործվում մեջ տիտրում -ից կալիումի պերմանգանատ օքսալաթթվի հետ? Պերմանգանատի գույնն է ցուցիչ . MnO4-ի ավելցուկի առաջին կաթիլը ռեակցիայի լուծույթին մշտական վարդագույն գույն կհաղորդի, այնպես որ կա ոչ հավելյալի կարիք ցուցիչ.
Նմանապես կարելի է հարցնել, թե ինչ ցուցանիշ է օգտագործվում KMnO4 տիտրման ժամանակ:
Պերմանգանատ Տիտրում EndpointA redox տիտրում օգտագործելով կալիումի պերմանգանատ որպես տիտրանտ։ Իր վառ մանուշակագույն գույնի պատճառով, KMnO4 ծառայում է որպես սեփական ցուցիչ . Նկատի ունեցեք, թե ինչպես է հասնում վերջնակետին, երբ լուծումը մնում է մի փոքր մանուշակագույն:
Երկրորդ, ինչու է KMnO4 օգտագործվում որպես ինքնացուցիչ: Սովորաբար Օգտագործվում է KMnO4 լուծույթների տիտրումներում, ինչպիսիք են օքսալաթթուն, FAS (սև ամոնիումի սուֆատ և այլն): KMnO4 օքսիդացնում է այս ստանդարտ լուծույթները: Այսպիսով KMnO4 ցույց է տալիս, որ ստանդարտ լուծույթը ամբողջությամբ օքսիդացված է: Այսպիսով KMnO4 հանդես է գալիս որպես ինքնացուցիչ !
Այդ դեպքում ինչո՞ւ տիտրման ժամանակ ցուցիչ չի օգտագործվել։
Այս փորձի մեջ Այն է ոչ անհրաժեշտ է օգտագործել ան ցուցիչ . Սա այն պատճառով առանց pH-ի փոփոխություն, ռեակցիայի վերջնակետը կարող է որոշվել միայն գույնի փոփոխությամբ: Մենք կարող ենք նաև որոշել՝ օգտագործելով վոլտմետր՝ ցույց տալու էլեկտրական ներուժը: Վերջնական կետը կարելի է հայտնաբերել վոլտմետրով:
Արդյո՞ք անհրաժեշտ է ցուցիչ այն տիտրումների համար, որոնցում տիտրողն է կալիումի պերմանգանատը:
Պերմանգանատի տիտրացիաներ մի՛ արեք պահանջում են օգտագործումը ցուցանիշները . Պերմանգանատ ինքնին ունի շատ ինտենսիվ, մանուշակագույն գույն և փոքր ավելցուկ տիտրանտ սովորաբար բավարար է լուծումը գունավորելու և վերջնակետին ազդանշան տալու համար:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու՞ է ամպաչափի ցուցանիշը, երբ միացումը փակ է:
Երբ բացում և սեղմում եք ամպաչափը, շրջանաձև մագնիսական նյութը կվերցնի ինդուկտիվությունը, որը ուժեղացնում է դրանք մինչև լարման, որը մղում է հաշվիչը: Որքան մեծ է հոսանքը, այնքան բարձր է լարումը: Այսպիսով, դուք կարող եք ստանալ փակ շղթայում հոսող հոսանքի բավականին ճշգրիտ ընթերցում
Ինչպե՞ս եք պատրաստում kmno4 լուծույթը տիտրման համար:
Ավելացնել 250 մլ մաքրված ջուր (թարմ եռացրած և սառեցված) և 10 մլ ծծմբաթթու (96% H2SO4, sp g 1.84): Բյուրետից արագ ավելացրեք կալիումի պերմանգանատի անհրաժեշտ լուծույթի տեսական քանակի մոտ 95%-ը. խառնել մինչև լուծույթը պարզ լինի
Ինչու՞ է թթվային միջավայրը անհրաժեշտ ռեդոքս տիտրման ժամանակ:
Երկու պատճառ կա՝ լուծույթին ջրածնի իոններ ապահովել՝ այն թթվացնելու համար: Որոշ ռեդոքսներ (ինչպես պերմանգանատը) ունեն ավելի լավ օքսիդացման հնարավորություններ, եթե դրանք կատարվում են թթվային միջավայրում: Սուլֆատի իոնը սովորական ռեդոքս տիտրումներում դժվար օքսիդացող իոն է, ուստի սովորաբար կողմնակի արտադրանքներ չեք ստանում:
Ինչու՞ է ծծմբաթթուն օգտագործվում ռեդոքս տիտրման մեջ:
Ծծմբաթթուն (H2SO4) օգտագործվում է ռեդոքս տիտրման գործընթացում, քանի որ այն ապահովում է H(+) իոնները, որոնք անհրաժեշտ են ռեակցիայի ավելի արագ տեղի ունենալու համար, մինչդեռ սուլֆատ (-) իոնները գրեթե չեն արձագանքում ռեակցիայի ընթացքում: Այդ պատճառով լուծույթը թթվայնացնելու համար ավելացնում են ծծմբաթթու
Ինչու՞ է Dil h2so4-ն օգտագործվում KMnO4-ի տիտրման մեջ:
Քանի որ նոսր ծծմբաթթուն իդեալական է ռեդոքս տիտրման համար, քանի որ այն ոչ օքսիդացնող և ոչ էլ վերականգնող նյութ է: HCL-ը, լինելով ուժեղ էլեկտրոլիտ, տարանջատվում է ջրում՝ ստանալով H+ և Cl- իոններ: Հետևաբար, KMnO4-ի որոշ քանակություն օգտագործվում է Cl-ից Cl2 օքսիդացնելու համար: Կողք կողքի KMnO4-ը օքսիդանում է օքսալատ իոնից մինչև CO2