Video: Արդյո՞ք n2 3h2 2nh3 էնդոթերմիկ է:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
H2-ի առաջացման ջերմությունը (գ) և N2 (գազ) ստանդարտ պայմաններում զրոյական է (0), իսկ NH3 (գ) առաջացման ջերմությունը -46,11 կջ/մոլ է, ուստի 2 մոլ NH3(g) առաջացման դեպքում այն կլինի - 92,22 կջ, The - ve խորհրդանիշը վկայում է վերոհիշյալ ռեակցիայի էկզոթերմային բնույթի մասին:
Նմանապես, հարցնում են, թե ինչպիսի՞ ռեակցիա է n2 3h2 2nh3:
Քիմիական ռեակցիաներ
| Ա | Բ |
|---|---|
| N2 + 3H2 2NH3 | սինթեզ |
| 2H2O2 2H2 + O2 | տարրալուծում |
| (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NH4NO3 | կրկնակի տեղաշարժ |
| MgI2 + Br2 MgBr2 + I2 | մեկ տեղաշարժ |
Նաև ի՞նչ է էնդոթերմային փոփոխությունը: էնդոթերմիկ . -ի սահմանումը էնդոթերմիկ քիմիական ռեակցիա է, որն ուղեկցվում է ջերմության կլանմամբ, կամ օրգանիզմ, որը ջերմություն է առաջացնում՝ իր ջերմաստիճանը պահպանելու համար։ Քիմիական ռեակցիան, որն աշխատում է միայն այն դեպքում, եթե ջերմությունը կլանվի, ռեակցիայի օրինակ է, որը նկարագրվելու է այսպես էնդոթերմիկ.
Այստեղից ինչպե՞ս եք իմանում, որ այն էկզո՞ն է, թե՞ էնդոթերմիկ:
Քիմիական հավասարման մեջ «ջերմություն» բառի գտնվելու վայրը կարող է օգտագործվել արագ որոշել արդյոք արձագանքը էնդոթերմիկ կամ էկզոտերմիկ . Եթե ջերմությունը արտազատվում է որպես ռեակցիայի արդյունք, ապա ռեակցիան տեղի է ունենում էկզոտերմիկ . Եթե ջերմությունը նշված է ռեակտիվների կողքին, ապա ռեակցիան հետևյալն է էնդոթերմիկ.
Արդյո՞ք n2 3h2 → 2nh3 հավասարակշռված է:
N2 է + 3H2 →2NH3 ա հավասարակշռված քիմիական հավասարում? Ոչ, հավասարումը չէ հավասարակշռված . Այն Ազոտ (N) և ջրածնի (H) ատոմները չեն հավասարակշռված . Ոչ, հավասարումը չէ հավասարակշռված.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս կանխատեսել՝ ռեակցիան էնդոթերմիկ է, թե էկզոթերմիկ:
Եթե ռեակտիվների էներգիայի մակարդակը ավելի բարձր է, քան արտադրանքի էներգիայի մակարդակը, ռեակցիան էկզոթերմիկ է (ռեակցիայի ընթացքում էներգիա է անջատվել): Եթե արտադրանքի էներգիայի մակարդակը ավելի բարձր է, քան ռեակտիվների էներգիայի մակարդակը, ապա դա էնդոթերմիկ ռեակցիա է
Ի՞նչ է նշանակում էնդոթերմիկ և էկզոթերմիկ:
Էնդոթերմային պրոցեսը ցանկացած գործընթաց է, որը պահանջում կամ կլանում է էներգիա իր շրջապատից, սովորաբար ջերմության տեսքով: Էնդոթերմային պրոցեսի հակառակը էկզոթերմիկ պրոցեսն է, որն ազատում, էներգիա է «արձակում» ջերմության տեսքով։
Արդյո՞ք այրման ռեակցիան էկզոթերմիկ է, թե՞ էնդոթերմիկ:
Այրումը օքսիդացման ռեակցիա է, որն առաջացնում է ջերմություն, և, հետևաբար, այն միշտ էկզոթերմիկ է: Բոլոր քիմիական ռեակցիաները սկզբում կոտրում են կապերը, այնուհետև ստեղծում նորերը՝ նոր նյութեր առաջացնելու համար: Պարտատոմսերի խզումը էներգիա է պահանջում, մինչդեռ նոր կապերի ստեղծումն ազատում է էներգիա
Արդյո՞ք տարրալուծման ռեակցիաները միշտ էնդոթերմիկ են:
Լուծման գործընթացը էնդոթերմիկ է, երբ ջրի մոլեկուլները «կապվելով» լուծվող նյութի հետ ավելի քիչ էներգիա է թողարկվում, քան օգտագործվում է լուծված նյութը բաժանելու համար: Քանի որ ավելի քիչ էներգիա է արձակվում, քան օգտագործվում է, լուծույթի մոլեկուլները ավելի դանդաղ են շարժվում, ինչը հանգեցնում է ջերմաստիճանի նվազմանը
Արդյո՞ք էնդոթերմիկ ռեակցիան բարձրանում է ջերմաստիճանում:
Եթե ռեակցիան էնդոթերմիկ է, ինչպես գրված է, ջերմաստիճանի բարձրացումը կհանգեցնի առաջընթացի ռեակցիայի առաջացմանը՝ ավելացնելով արտադրանքի քանակը և նվազեցնելով ռեակտիվների քանակը: Ջերմաստիճանի իջեցումը հակառակ արձագանք կբերի: Ջերմաստիճանի փոփոխությունը չի ազդում ջերմային ռեակցիայի վրա