Ի՞նչ էր ենթադրում Բորը էլեկտրոնների շարժման մասին:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Բոր առաջարկել է, որ ան էլեկտրոն հանդիպում է միայն միջուկի շուրջ որոշակի շրջանաձև ուղիներում կամ ուղեծրերում: Էներգիայի քանակը ան էլեկտրոն անցավ էներգիայի մի մակարդակից մյուսը: Բացատրեք ուղեծրի միջև եղած տարբերությունը բոր մոդել և ուղեծիր ատոմի քվանտային մեխանիկական մոդելում։

Ավելին, ի՞նչ է որոշում քվանտային մեխանիկական մոդելը ատոմների էլեկտրոնների մասին:

Այն քվանտային մեխանիկական մոդել նկարագրում է թույլատրված էներգիաները ան էլեկտրոն կարող է ունեն. Այն նաև նկարագրում է, թե որքան հավանական է դա է գտնելու համար էլեկտրոններ շուրջ տարբեր վայրերում ատոմի միջուկ. Բորն առաջարկեց, որ ան էլեկտրոն գոյություն ունի միայն որոշակի շրջանաձև ուղիներում կամ ուղեծրերում՝ միջուկի շուրջ:

ինչ էր Բորի փորձը: 1913 թվականին Նիլս Բոր առաջարկել է ջրածնի ատոմի տեսություն՝ հիմնված քվանտային տեսության վրա, ըստ որի էներգիան փոխանցվում է միայն որոշակի լավ սահմանված քանակություններով: Էլեկտրոնները պետք է շարժվեն միջուկի շուրջը, բայց միայն սահմանված ուղեծրերով: Ավելի ցածր էներգիայով մի ուղեծրից մյուսը ցատկելիս լույսի քվանտ է արտանետվում։

Ավելին, ինչպե՞ս են էլեկտրոնները շարժվում Բորի մոդելում։

Բորի մոդելը ատոմի մեջ Բորի մոդելը ատոմի, էլեկտրոններ ճամփորդել միջուկի շուրջ սահմանված շրջանաձև ուղեծրերով: Ուղեծրերը պիտակավորված են ամբողջ թվով, քվանտային n թվով: Էլեկտրոնները կարող են ցատկել մի ուղեծրից մյուսը՝ էներգիա արտանետելով կամ կլանելով:

Ի՞նչն է ճիշտ ստացել Բորի մոդելը:

1913 թ. Բոր ենթադրում էր, որ էլեկտրոնները կարող են ունենալ միայն որոշակի դասական շարժումներ. ատոմներում գտնվող էլեկտրոնները պտտվում են միջուկի շուրջ: Էլեկտրոնները կարող են պտտվել կայուն, առանց ճառագայթման, միայն որոշակի ուղեծրերում (կոչվում է Բոր «ստացիոնար ուղեծրեր») միջուկից որոշակի դիսկրետ հեռավորությունների վրա: