Բովանդակություն:
2025 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2025-01-22 17:00
Կարբոնատ-բիկարբոնատ բուֆեր (pH 9,2-ից 10,6) բաղադրատոմս և պատրաստում
- Պատրաստել 800 մլ թորած ջուր համապատասխան տարայի մեջ։
- Ավելացնել 1,05 գ Նատրիում բիկարբոնատ լուծմանը։
- Ավելացնել 9,274 գ Նատրիում կարբոնատ (անջուր) լուծույթին:
- Ավելացրեք թորած ջուրը մինչև 1 լ ծավալը:
Այսպիսով, ինչպե՞ս է աշխատում բիկարբոնատային բուֆերային համակարգը:
Այն բիկարբոնատ - ածխաթթու բուֆեր աշխատում է ֆոսֆատի նման ձևով բուֆերներ . Այն բիկարբոնատ արյան մեջ կարգավորվում է նատրիումի միջոցով, ինչպես նաև ֆոսֆատ իոնները։ Արյան կարմիր բջիջներում ածխածնի անհիդրազը ստիպում է թթվի տարանջատումը, ինչը արյունը դարձնում է ավելի քիչ թթվային:
Արդյո՞ք Na2CO3-ը և NaHCO3-ը բուֆեր են: Սկզբնապես պատասխանել է. Քանի որ NaHCO3 և Na2CO3 երկուսն էլ աղ են, ապա ինչպես են նրանք կազմում a բուֆեր լուծում? Եվ եթե նույնիսկ դրանք ձևավորեն, հիմնային է, թե թթվային բուֆեր ? Նրանք երկուսն էլ արձագանքում են ջրի հետ՝ որպես ամբողջություն, և առանձին՝ H+-ի և OH-ի հետ։ Քանի որ դրանք փոխազդում են բոլոր 3 ձևերով, դրանք կարող են օգտագործվել բուֆեր կամ կայունացնել ph.
Հետևաբար, նատրիումի կարբոնատը բուֆեր է:
Դասական բուֆեր թույլ թթվի և դրա հարակից աղի համադրություն է. օրինակ՝ ածխաթթու (H2CO3) և նատրիում բիկարբոնատ (NaHCO3), կամ նույնիսկ նատրիում բիկարբոնատ և կալցիում կարբոնատ.
Ինչպե՞ս եք պատրաստում նատրիումի կարբոնատի 20% լուծույթ:
Քայլեր դեպի պատրաստել 20 % նատրիումի կարբոնատի լուծույթ Այսպիսով, ջուրը լուծիչ է: Ըստ ծավալի ըստ ծավալի տոկոսի (vv), 20 % նշանակում է 20 մլ նատրիումի կարբոնատի լուծույթ . Որպեսզի դարձնել 100 մլ լուծում , ավելացնել 20մլ նատրիումի կարբոնատի լուծույթ ստանդարտ չափիչ գլանով վերցված 80 մլ ջուր:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք ադամանդներ պատրաստում գրաֆիտից:
Գրաֆիտը ադամանդի վերածելու եղանակներից մեկը ճնշում գործադրելն է: Այնուամենայնիվ, քանի որ գրաֆիտը նորմալ պայմաններում ածխածնի ամենակայուն ձևն է, դրա համար անհրաժեշտ է մոտավորապես 150,000 անգամ ավելի, քան մթնոլորտային ճնշումը Երկրի մակերեսին: Այժմ նանոմաշտաբով աշխատող այլընտրանքային միջոցը հասանելի է
Ո՞ր լուծումն է բուֆեր:
Բուֆերային լուծույթն այն լուծույթն է, որը դիմադրում է pH-ի փոփոխություններին, երբ դրան ավելացվում են փոքր քանակությամբ թթու կամ ալկալի: Թթվային բուֆերային լուծույթներ. Թթվային բուֆերային լուծույթը պարզապես այն է, որն ունի 7-ից պակաս pH: Թթվային բուֆերային լուծույթները սովորաբար պատրաստվում են թույլ թթվից և դրա աղերից մեկից՝ հաճախ նատրիումի աղից:
Կարո՞ղ են ուժեղ թթու և թույլ հիմքը բուֆեր ստեղծել:
Ինչպես տեսաք լուծույթների pH-ը հաշվարկելիս, միայն փոքր քանակությամբ ուժեղ թթու է անհրաժեշտ pH-ը կտրուկ փոխելու համար: Բուֆերը պարզապես թույլ թթվի և դրա զուգակցված հիմքի կամ թույլ հիմքի և դրա զուգակցված թթվի խառնուրդն է: Բուֆերներն աշխատում են՝ արձագանքելով ցանկացած ավելացված թթվի կամ հիմքի հետ՝ վերահսկելու pH-ը
Ի՞նչ տեսակի ռեակցիա է կալցիումի կարբոնատ կալցիումի օքսիդը ածխաթթու գազը:
Կալցիումի կարբոնատը ուժեղ տաքացվում է այնքան ժամանակ, մինչև այն ենթարկվի ջերմային տարրալուծման՝ առաջացնելով կալցիումի օքսիդ և ածխաթթու գազ։ Կալցիումի օքսիդը (չխամրած կրաքարը) լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով կալցիումի հիդրօքսիդ (կրաջուր): Դրա միջոցով ածխածնի երկօքսիդի փրփրացող ձևավորում է կալցիումի կարբոնատի կաթնային կախոց
Արդյո՞ք HCl-ը և nh3-ը բուֆեր են ստեղծում:
Բերենք բուֆերի օրինակ, որը կազմված է թույլ բազային ամոնիակից՝ NH3-ից և դրա հարակից թթվից՝ NH4+-ից: Երբ HCl (ուժեղ թթու) ավելացվում է այս բուֆերային համակարգին, համակարգին ավելացված H+ իոնները սպառվում են NH3-ի կողմից՝ ձևավորելով NH4+: Թթվի կամ հիմքի հետագա ավելացումը բուֆերին արագ կփոխի նրա pH-ը