Ինչու է LiCl-ի տարրալուծումը էկզոթերմիկ:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

LiCl . Քանի որ Li+ իոնն ավելի փոքր է, քան Na+ իոնը, իոնների միջև կուլոմբյան ձգումները LiCl ավելի ուժեղ են, քան NaCl-ում: զ) Ցանցային էթալպիան LiCl դրական է, ինչը ցույց է տալիս, որ էներգիա է պահանջվում իոնները բաժանելու համար LiCl . Այնուամենայնիվ, ի LiCl-ի տարրալուծում ջրի մեջ էկզոտերմիկ գործընթաց։

Այս կերպ LiCl-ի լուծույթի ջերմությունը էկզոթերմակա՞ն է, թե՞ էնդոթերմիկ:

Պատասխան և բացատրություն լուծույթի ջերմություն LiCl-ի համար է էկզոտերմիկ . Երբ լիթիումը և քլորիդը իոնացվում են ջրի մեջ, դրանք նախ պետք է բաժանվեն միմյանցից:

ինչու է աղի լուծարումը երբեմն էկզոթերմիկ: Էներգիան ազատվում է լուծույթի մեջ, երբ ջրային մոլեկուլները շրջապատում են իոնները. քանի որ ջրի մոլեկուլները ձգվում են և շրջապատում իոնները, էներգիան ազատվում է լուծույթի մեջ: աղի լուծարում է էկզոտերմիկ օրենդոթերմը կախված է նրանից, թե որն է ավելի մեծ՝ վանդակաճաղի էներգիան, թե՞ խոնավացման էներգիան:

Նմանապես, մարդիկ հարցնում են, թե ինչու են որոշ տարրալուծման ռեակցիաներ էկզոթերմիկ:

Գործընթացը լուծարվող է էկզոտերմիկ երբ ջրի մոլեկուլները «կապվելով» լուծված նյութի հետ ավելի շատ էներգիա է արտազատվում, քան օգտագործվում է լուծույթը բաժանելու համար: Քանի որ ավելի շատ էներգիա է արձակվում, քան օգտագործվում է, լուծույթի մոլեկուլներն ավելի արագ են շարժվում, ինչը հանգեցնում է ջերմաստիճանի բարձրացման:

Արդյո՞ք ամոնիումի քլորիդի լուծարումը էնդոթերմիկ է:

Սենյակային ջերմաստիճանում (T = 300K), ամոնիումի քլորիդի լուծարում է էնդոթերմիկ գործընթացը, քանի որ լուծույթն ավելի սառն է, ինչպես պինդը NH4Cl լուծվում է ջրի մեջ և դրա համար կլանում է ջրից էներգիա: Հետևաբար, էթալպիան տարրալուծում ԴՐԱԿԱՆ է.