Video: Արդյո՞ք ջրածնային կապը նույնն է, ինչ կովալենտային կապը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ջրածնային կապ ա-ի վրա դրական լիցքի էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության անվանումն է ջրածինը ատոմը և հարևան մոլեկուլի թթվածնի ատոմի բացասական լիցքը: Այն կովալենտային կապ երկու ատոմների էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունն է նույնը մոլեկուլ.
Նմանապես, դուք կարող եք հարցնել, թե ինչո՞վ է ջրածնային կապը տարբերվում կովալենտային կապից:
Կովալենտային կապ առաջնային քիմիական է պարտատոմս ձևավորվել է էլեկտրոնային զույգերի փոխանակմամբ: Կովալենտային կապեր ուժեղ են պարտատոմսեր ավելի մեծ հետ պարտատոմս էներգիա. Ջրածնային կապ միջև թույլ էլեկտրաստատիկ ձգում է ջրածինը և դրանց շնորհիվ էլեկտրաբացասական ատոմ տարբերությունը էլեկտրաբացասականության մեջ։
Կարելի է նաև հարցնել՝ ջրածնային կապն ավելի ուժեղ է, քան կովալենտային կապը։ Ջրածնային կապ ձևավորվում է մի մոլեկուլի դրական բևեռի և ընդհանուր առմամբ նույն նյութի մեկ այլ մոլեկուլի բացասական բևեռի միջև թույլ էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժերով: Այսպիսով, դա ավելին է ավելի ամուր, քան կովալենտային կապը . Հետևաբար, ջրածնային կապ շատ ավելի թույլ է քան կովալենտային կապը և իոնային պարտատոմս.
Երկրորդ, ջրածինը կովալենտային կապ է:
Ա կովալենտային կապ քիմիական նյութ է պարտատոմս որը գալիս է երկու ատոմների միջև մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնային զույգերի բաշխումից: Ջրածին օրինակ է չափազանց պարզ կովալենտ միացություն.
Ջրածնային կապերը կովալենտ են, թե ոչ:
Ոչ կովալենտային կապեր ավելի թույլ են, քան կովալենտային կապեր բայց դրանք վճռորոշ նշանակություն ունեն կենսաքիմիական գործընթացների համար, ինչպիսիք են կրկնակի պարույրի ձևավորումը: Կան չորս սովորաբար հիշատակված հիմնարարներ ոչ կովալենտ կապ տեսակները. Դրանք ներառում են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություններ, ջրածնային կապեր , վան դեր Վալսի փոխազդեցությունները և հիդրոֆոբ փոխազդեցությունները։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս է կովալենտային կապը տարբերվում իոնային կապից:
Իոնային և կովալենտային կապի տարբերությունն այն է, որ կովալենտային կապը ձևավորվում է, երբ երկու ատոմ կիսում են էլեկտրոնները: Իոնային կապերը ուժեր են, որոնք իրար են պահում ձգողականության էլեկտրաստատիկ ուժերը հակառակ լիցքավորված իոնների միջև։ Իոնային կապերն ունեն էլեկտրաբացասականության տարբերություն 2-ից մեծ կամ հավասար
Ինչու է ջրածնային կապը կարևոր ջրի հատկությունների համար:
Ջրածնային կապերը ջրին տալիս են շատ բնորոշ օգուտներ՝ համախմբվածություն (ջրի մոլեկուլները միասին պահելը), բարձր հատուկ ջերմություն (ջերմություն կլանում է կոտրվելիս, ջերմություն ազատում, երբ ձևավորվում է, նվազագույնի է հասցնում ջերմաստիճանի փոփոխությունը), գոլորշիացման բարձր ջերմություն (մի քանի ջրածնային կապեր պետք է կոտրվեն: ջուրը գոլորշիացնելու նպատակով)
Ինչպե՞ս կարող է ջրածնային կապը ջրի մոլեկուլների միջև օգնել բացատրել ջրի կարողությունը մեծ քանակությամբ էներգիա կլանելու նախքան գոլորշիացումը:
Ջրածնային կապերը ջրի մեջ թույլ են տալիս այն ավելի դանդաղ կլանել և ազատել ջերմային էներգիան, քան շատ այլ նյութեր: Ջերմաստիճանը մոլեկուլների շարժման (կինետիկ էներգիայի) չափումն է։ Քանի որ շարժումը մեծանում է, էներգիան ավելի բարձր է, հետևաբար ջերմաստիճանը բարձրանում է
Ի՞նչ է կովալենտային կապը կեղծամների համար:
Շրջակա միջավայրի գիտություն Դումմիների համար Երբ երկու ատոմները միանում են իրար կովալենտային կապով, նրանք ձևավորում են մոլեկուլ, որը կիսում է էլեկտրոնները: Ի տարբերություն իոնային կապի, կովալենտային կապի ատոմներից ոչ մեկը չի կորցնում կամ ստանում էլեկտրոն. փոխարենը երկու ատոմներն էլ օգտագործում են մի զույգ ընդհանուր էլեկտրոններ
Ի՞նչ է ջրածնային կապը կենսաբանության մեջ:
Ջրածնային կապը բևեռային մոլեկուլների միջև էլեկտրամագնիսական ներգրավումն է, որի դեպքում ջրածինը կապված է ավելի մեծ ատոմի հետ, օրինակ՝ թթվածին կամ ազոտ: Սա էլեկտրոնների բաշխում չէ, ինչպես կովալենտային կապում: Փոխարենը, սա ձգում է լիցքավորված ատոմների դրական և բացասական բևեռների միջև