Video: Արդյո՞ք Delta G 0-ը հավասարակշռված է:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ոչ ինքնաբուխ արձագանքը դրական է դելտա Գ և փոքր K արժեք: Երբ դելտա Գ հավասար է զրոյի, իսկ K-ն մեկ-ի շուրջ է, ռեակցիան ժ հավասարակշռություն . Դուք սովորել եք այս երկու հատկությունները կապող հարաբերությունները: Այս հարաբերությունը թույլ է տալիս մեզ կապել ստանդարտ ազատ էներգիայի փոփոխությունը հավասարակշռություն մշտական.
Ինչ վերաբերում է դրան, արդյոք Գիբսի ազատ էներգիան զրոյական է հավասարակշռված վիճակում:
Գիբսի ազատ էներգիա չափանիշ է, թե որքան «պոտենցիալ» է մնացել ռեակցիան զուտ «ինչ-որ բան» անելու համար։ Այսպիսով, եթե ազատ էներգիա է զրո , ապա ռեակցիան ժամը հավասարակշռություն , այլևս աշխատանք հնարավոր չէ անել։ Հնարավոր է ավելի հեշտ լինի դա տեսնել՝ օգտագործելով the-ի այլընտրանքային ձևը Գիբսի ազատ էներգիա , ինչպես օրինակ ΔG=−TΔS։
Կարելի է նաև հարցնել՝ ի՞նչ է նշանակում, երբ Delta G-ն 0 է: Անբարենպաստ ռեակցիաներ են ունենում Դելտա Գ արժեքներ, որոնք դրական են (նաև կոչվում են էնդերգոնիկ ռեակցիաներ): Երբ որ Դելտա Գ քանի որ ռեակցիան զրոյական է, ռեակցիան համարվում է հավասարակշռության մեջ: Հավասարակշռություն անում է ՉԻ նշանակում է հավասար կոնցենտրացիաներ: Եթե Դելտա Գ զրոյական է, A և B-ում զուտ փոփոխություն չկա, քանի որ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ:
Նաև իմանալ, արդյոք Delta G-ն զրոյական է հավասարակշռության մեջ:
Քանի որ rxn-ը գնում է դեպի հավասարակշռություն , դելտա Գ (առանց ոչինչ ) փոխվում է, քանի որ rxn-ն ընթանում է: Այսպիսով, քանի որ քիմիական rxn-ը մոտենում է հավասարակշռություն , դելտա Գ (առանց ոչինչ ) մոտենում է զրո . Այնուամենայնիվ, դելտա G ոչինչ մնում է նույնը, քանի որ այն դեռ վերաբերում է, երբ rxn-ը ստանդարտ պայմաններում է:
Ինչու է Delta G 0-ը փուլային փոփոխության ժամանակ:
Արիտրա Գ . Գիբսի ազատ էներգիան պարտադիր չէ, որ a-ում զրո լինի փուլային փոփոխություն . Այնուամենայնիվ, քանի որ Գիբսի ֆունկցիան բնականաբար կախված է p և T թերմոդինամիկական փոփոխականներից և քանի որ ընդհանուր է փուլ անցումները տեղի են ունենում հաստատուն p և T-ում, հետևաբար, մոլային/հատուկ Գիբս ֆունկցիան հակված է հաստատուն լինելու ընթացքում որ փուլային փոփոխություն.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ գործակիցներ կարող եք օգտագործել հավասարակշռված հավասարման մեջ:
Նախ. գործակիցները տալիս են ռեակցիայի մեջ ներգրավված մոլեկուլների (կամ ատոմների) քանակը: Օրինակի ռեակցիայում ջրածնի երկու մոլեկուլ փոխազդում է թթվածնի մեկ մոլեկուլի հետ և արտադրում է երկու մոլեկուլ ջուր։ Երկրորդ. գործակիցները տալիս են ռեակցիայի մեջ ներգրավված յուրաքանչյուր նյութի մոլերի քանակը
Ո՞րն է ամոնիակի և ծծմբաթթվի հավասարակշռված հավասարումը:
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 հավասարակշռելու համար դուք պետք է համոզվեք, որ հաշվեք բոլոր ատոմները քիմիական հավասարման յուրաքանչյուր կողմում:
Ո՞րն է Koh-ի կողմից h2so4-ի չեզոքացման հավասարակշռված հավասարումը:
Այս տեսանյութում մենք կհավասարակշռենք KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O հավասարումը և կտրամադրենք ճիշտ գործակիցները յուրաքանչյուր միացության համար: KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O հավասարակշռելու համար դուք պետք է համոզվեք, որ հաշվեք բոլոր ատոմները քիմիական հավասարման յուրաքանչյուր կողմում:
Ո՞րն է գործակիցների նշանակությունը հավասարակշռված հավասարման մեջ:
Գործակիցները կարևոր են զանգվածի պահպանման օրենքը ապացուցելու համար: Հավասարակշռված քիմիական հավասարման գործակիցները ցույց են տալիս ռեակտիվների և արտադրանքների մոլերի հարաբերական թիվը: Այս տեղեկատվությունից կարելի է հաշվարկել ռեակտիվ նյութերի և արտադրանքի բաղադրիչները: Դուք կարող եք որոշել արտադրանքի խալերի քանակը
Արդյո՞ք Delta u-ն նույնն է, ինչ Delta E-ն:
Այո, դելտա E-ն և դելտա U-ն օգտագործվում են փոխադարձաբար