Video: Ո՞րն է նատրիումի ցիանիդի օգտագործումը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Նատրիումի ցիանիդ է օգտագործված կոմերցիոն նպատակներով՝ ֆումիգացիայի, էլեկտրալվացման, հանքաքարերից ոսկու և արծաթի արդյունահանման և քիմիական արտադրության համար։
Այս առնչությամբ, ինչի՞ համար է նատրիումի ցիանիդը օգտագործվում հանքարդյունաբերության մեջ։
Ա նատրիումի ցիանիդ լուծումը սովորաբար օգտագործված ոսկին հանել հանքաքարից։ Կույտային տարրալվացում՝ բաց տարածքում, ցիանիդ լուծույթը ցողվում է մանրացված հանքաքարի հսկայական կույտերի վրա, որոնք տարածվում են հսկա հավաքման բարձիկների վրա: Այն ցիանիդ Հանքաքարից ոսկին լուծում է լուծույթի մեջ, երբ այն հոսում է կույտի միջով:
Բացի վերևից, ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի ցիանիդի և կալիումի ցիանիդի միջև: Նատրիում և կալիումի ցիանիդ աղեր են, որոնք պինդ են։ Zyklon B-ն դիատոմային երկիր է՝ ներծծված ջրածնով ցիանիդ . -ի թունավոր մասը ցիանիդ է ցիանիդ անիոն. Այն, ինչին կցված է անիոնը, այնքան էլ կարևոր չէ թունավորությունը:
Բացի վերը նշվածից, ինչպե՞ս է արտադրվում նատրիումի ցիանիդը:
Արտադրություն և քիմիական հատկություններ Նատրիումի ցիանիդ է արտադրված ջրածնի մշակմամբ ցիանիդ հետ նատրիում հիդրօքսիդ՝ HCN + NaOH → NaCN + H2Օ. Նատրիումի ցիանիդ արագ արձագանքում է ուժեղ թթուների հետ՝ արտազատելով ջրածինը ցիանիդ . Այս վտանգավոր գործընթացը իրենից ներկայացնում է զգալի ռիսկ՝ կապված ցիանիդ աղեր.
Ի՞նչ տարրեր կան նատրիումի ցիանիդում:
Բանաձև և կառուցվածք: Քիմիական բանաձևը նատրիումի ցիանիդ NaCN է, իսկ մոլային զանգվածը՝ 49,01 գ/մոլ։ Այն իոնային միացություն է, որը կազմված է նատրիում կատիոն (N+) և ցիանիդ անիոն (CN-), որի դեպքում ածխածինը եռակի կապ ունի ազոտի ատոմի հետ։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու է նատրիումի կալիումի պոմպը ակտիվ տրանսպորտ:
Նատրիում-կալիումի պոմպը ակտիվ տրանսպորտի օրինակ է, քանի որ էներգիա է պահանջվում նատրիումի և կալիումի իոնները կոնցենտրացիայի գրադիենտին հակառակ տեղափոխելու համար: Նատրիում-կալիումի պոմպի վառելիքի համար օգտագործվող էներգիան առաջանում է ATP-ի տրոհումից մինչև ADP + P + էներգիա
Ինչպե՞ս է կոչվում աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի չեզոքացման արդյունքում առաջացած աղը:
Բացատրություն. Նատրիումի հիդրօքսիդի (NaOH) և աղաթթվի (HCl) ռեակցիան չեզոքացման ռեակցիա է, որը հանգեցնում է աղի, նատրիումի քլորիդի (NaCl) և ջրի (H2O) ձևավորմանը: Դա էկզոտերմիկ ռեակցիա է
Ինչու է կալիումը ավելի ռեակտիվ, քան նատրիումի GCSE-ն:
Այսպիսով, կալիումում ամենաարտաքին էլեկտրոնը ավելի լավ է պաշտպանված միջուկի գրավիչ ուժից: Հետևաբար, հետևում է, որ այս ամենահեռավոր էլեկտրոնն ավելի հեշտ է կորչում, քան նատրիումում, ուստի կալիումը կարող է ավելի հեշտությամբ վերածվել իոնային ձևի, քան նատրիումը: Հետևաբար, կալիումն ավելի ռեակտիվ է, քան նատրիումը
Ի՞նչ տրանսպորտային մեխանիզմ է ներկայացնում նատրիումի կալիումի պոմպը:
Նատրիում-կալիումի պոմպն օգտագործում է ակտիվ տրանսպորտ՝ մոլեկուլները բարձր կոնցենտրացիայից դեպի ցածր կոնցենտրացիա տեղափոխելու համար: Նատրիում-կալիումի պոմպը նատրիումի իոնները տեղափոխում է բջիջից դուրս և կալիումի իոնները: Այս պոմպը սնուցվում է ATP-ով: Յուրաքանչյուր ATP-ի համար, որը քայքայվում է, նատրիումի 3 իոն դուրս է գալիս և 2 կալիումի իոն
Որքա՞ն է ցիանիդի կես կյանքը:
Մթնոլորտում ջրածնի ցիանիդի կես կյանքը (նյութի կեսը հեռացնելու համար անհրաժեշտ ժամանակը) մոտ 1-3 տարի է։ Մակերեւութային ջրերում ցիանիդների մեծ մասը կառաջացնի ջրածնի ցիանիդ և գոլորշիանա