Video: Ալյումինի բրոմիդը իոնային է, թե կովալենտ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Դասի ամփոփում
Ալյումինի բրոմիդ է իոնային միացություն, որն առաջանում է ռեակցիայի արդյունքում ալյումինե հեղուկ բրոմով: Ալյումինե ատոմները հրաժարվում են երեք էլեկտրոններից, ինչի արդյունքում առաջանում է Al+3, իսկ բրոմի ատոմները ստանում են մեկական էլեկտրոն՝ արդյունքում Br-1
Նմանապես, AlBr3-ը իոնա՞ն է, թե՞ կովալենտ:
CBr4 և AlBr3 երկուսն էլ չեն իոնային միացություններ. AlBr3 կարող է թվալ, թե այն պետք է լինի մեկը, բայց այն ունի ցածր հալման և եռման կետ և բաղկացած է Al2Br6 մոլեկուլներից, ոչ թե իոններ . Ֆաջանսի կանոնները կարող են օգտագործվել՝ գնահատելու համար, թե արդյոք միացությունը կլինի իոնային կամ կովալենտ.
Նմանապես, ալյումինի բրոմիդը պինդ է: Ալյումինի բրոմիդ AlBr էմպիրիկ բանաձեւով ցանկացած քիմիական միացություն էx. Ալյումինե տրիբրոմիդը ամենատարածված ձևն է ալյումինի բրոմիդ . Այն անգույն, սահուն հիգրոսկոպիկ է ամուր ; հետևաբար, հին նմուշները հակված են խոնավացման, հիմնականում որպես ալյումինե տրիբրոմիդ հեքսահիդրատ (AlBr3· 6Հ2Օ).
Սա հաշվի առնելով՝ ալյումինի օքսիդը իոնային միացությո՞ւն է:
Ալյումինի օքսիդ է իոնային միացություն , բայց ալյումինե քլորիդը միայն իոնային պինդ վիճակում ցածր ջերմաստիճաններում: Ավելի բարձր ջերմաստիճաններում այն դառնում է կովալենտ:
Ինչի համար է օգտագործվում ալյումինի բրոմիդը:
Ալյումինի բրոմիդ շատ ջրում լուծվող բյուրեղային է Ալյումինե աղբյուրի համար օգտագործում է համատեղելի է բրոմիդների և ցածր (թթվային) pH-ի հետ: Առավել մետաղական բրոմիդ միացությունները ջրում լուծելի են օգտագործում է ջրի մաքրում, քիմիական վերլուծություն և ծայրահեղ բարձր մաքրությամբ բյուրեղների աճի որոշակի կիրառությունների համար:
Խորհուրդ ենք տալիս:
O3-ը կովալենտ է, թե իոնային:
O3 մոլեկուլը բաղկացած է թթվածնի երեք ատոմներից՝ մեկ կոորդինատային կովալենտային կապից և մեկ երկկովալենտային կապից։ Երկու O-O, որոնք կիսում են կրկնակի կովալենտային կապը, ոչ բևեռ են, քանի որ նույն տարրի այս ատոմների միջև չկա էլեկտրաբացասականություն, որոնք ունեն նույն թվով էլեկտրոններ:
Ալյումինի նիտրիտը իոնային է, թե կովալենտ:
Ալյումինի նիտրիտը բաղկացած է Al3+ ալյումինի կատիոնից և բազմատոմ նիտրիտային անիոն NO−2: Քանի որ իոնային միացությունը պետք է չեզոք լինի, յուրաքանչյուր իոնի թիվը պետք է հանգեցնի զրոյի ընդհանուր լիցքի
Կալիումի ֆոսֆիդը իոնային է, թե կովալենտ:
Սա հավասարակշռելու համար (այնպես, որ աղի չեզոք լիցքը մեզ անհրաժեշտ է 3 կալիում յուրաքանչյուր 1 ֆոսֆիդեանիոնի համար: Սա տալիս է (K+)3(P-) բանաձևի միավորը, որը ցույց է տրված Լյուիսի կառուցվածքում: Բացի այդ, քանի որ սա իոնային միացություն, ուղղակի կովալենտային կապ չկա
Արդյո՞ք ալյումինի քլորատը իոնային միացություն է:
Ալյումինի քլորատը իոնային է, ոչ կովալենտ: (Ալյումինի ֆտորատը Al(FO3)3 է՝ կայուն միացություն չէ): AlF3-ը իոնային է Al-ի և F-ի միջև բարձր էլեկտրաբացասական տարբերության պատճառով:
Ինչպե՞ս կարող եք փորձարարորեն որոշել՝ միացությունը իոնային է, թե կովալենտ:
Գոյություն ունեն մի քանի տարբեր եղանակներ որոշելու, թե արդյոք կապը իոնային է, թե կովալենտ: Ըստ սահմանման, իոնային կապը մետաղի և ոչ մետաղի միջև է, իսկ կովալենտային կապը 2 ոչ մետաղների միջև է: Այսպիսով, դուք սովորաբար պարզապես նայում եք պարբերական աղյուսակին և որոշում՝ ձեր միացությունը պատրաստված է մետաղից/ոչ մետաղից, թե՞ ընդամենը 2 ոչ մետաղից։