Ինչու է քլորը 35 ավելի առատ:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Այսինքն՝ յուրաքանչյուր 100-ի մեջ քլորին ատոմները, 75 ատոմները ունեն զանգվածային թիվ 35 , և 25 ատոմների զանգվածային թիվը 37 է։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ քլորին - 35 իզոտոպը շատ է ավելի առատ քան քլորին -37 իզոտոպ. Աղյուսակը ցույց է տալիս բնական պղնձի իզոտոպների զանգվածային թիվը և առատությունը:

Բացի այդ, ո՞ր քլորն է ավելի շատ։

քլոր-35

Բացի այդ, ինչու է բացատրվում քլորի ատոմային զանգվածը 35,5 U, այլ ոչ թե 35 U կամ 36 U ամբողջ թիվ: Այն քլորին ունի մեկ զույգ իզոտոպներ նույնով ատոմային համարը 17, բայց տարբեր զանգվածային թիվ 35 և 37.այսպես մենք վերցնում ենք քլորի ատոմային զանգված որպես միջին զանգվածային -ից 35 իսկ 37.հաշվարկելով կստանանք միջինը որպես 35.5 .այսպես, ընդհանուր առմամբ վերցնում ենք քլորի զանգված ինչպես 35,5 u .. Քլոր հետ իզոտոպ է թիվ 17.

Հետևաբար, ո՞րն է տարբերությունը քլորի 35-ի և քլորի 37-ի միջև:

Համարը - ից Ատոմի պրոտոնները, որոնք նաև հայտնի են որպես ատոմի ատոմային համար, որոշում են, թե որ տարրն է այն: Ատոմ քլորի - 35 պարունակում է 18 նեյտրոն (17 պրոտոն + 18 նեյտրոն = 35 մասնիկներ մեջ միջուկ) մինչդեռ ատոմ քլորի - 37 պարունակում է 20 նեյտրոն (17 պրոտոն + 20 նեյտրոն = 37 մասնիկներ մեջ միջուկ):

Ինչպե՞ս եք հաշվարկում քլորի տոկոսային առատությունը:

Լուծում:

1. Քլոր-35՝ ատոմային զանգված =34,969ամու և տոկոսային առատություն =75,77%
2. Քլոր-37՝ ատոմային զանգված =36,966ամու և տոկոսային առատություն =24,23%