Ինչու է cr2+-ը նվազեցնող, իսկ mn3+-ը՝ օքսիդացող:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Cr2+ խիստ է նվազեցնելով Բնության մեջ. Գործելով որպես ա նվազեցնելով գործակալ, այն ստանում է օքսիդացված դեպի Cr3+ (էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, d3): Այս d3 կոնֆիգուրացիան կարող է գրվել որպես t32g կոնֆիգուրացիա, որն ավելի կայուն կոնֆիգուրացիա է: -ի դեպքում Mn3+ (d4), այն գործում է որպես ան օքսիդացնող գործակալ և դառնում է Mn2+ (d5):

Նաև պետք է իմանալ, թե ինչու է cr2+-ն ավելի ուժեղ վերականգնող նյութ:

Իրականում, Cr2+ է ավելի ուժեղ վերականգնող նյութ , քանի որ օքսիդացման ժամանակ դառնում է Cr3+։ Cr3+-ում երեք էլեկտրոններ կան օրինակ մակարդակում (բյուրեղային դաշտի պառակտում ջրային լիգանդների պատճառով): Հետևաբար, օրինակ մակարդակը կիսով չափ լցված է, Cr3+ չափազանց կայուն է: Բայց Fe2+-ից Fe3+-ի դեպքում փոփոխությունը դեպի ավելի քիչ կայուն d5 կոնֆիգուրացիա է:

Երկրորդ, ո՞ր տարրն է ուժեղ վերականգնող նյութ 2 օքսիդացման վիճակում և ինչու: Cr²+-ում, քրոմ գտնվում է +2 օքսիդացման վիճակում։ Առավելագույն օքսիդացման վիճակը ցույց է տրված քրոմ +6 է: Այսպիսով, այն կարող է կորցնել էլեկտրոններ +2-ից +6 ամենաբարձր օքսիդացման վիճակի հասնելու համար: Նվազեցնող նյութը հակված է օքսիդացման, հետևաբար Cr²+-ը գործում է որպես ուժեղ վերականգնող նյութ:

Այս կերպ ո՞րն է ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութ mn3+ և cr3+:

3) Դուրս Քր³⁺ և Մն³⁺ , Մն³⁺ է ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութ քանի որ այն ունի 4 էլեկտրոն իր վալենտային թաղանթում և երբ ստանում է մեկ էլեկտրոն՝ ձևավորելով Mn²⁺, արդյունքում ստացվում է կիսալցված (դ⁵) կոնֆիգուրացիա, որն ունի լրացուցիչ կայունություն:

Արդյո՞ք քրոմը օքսիդացնող նյութ է:

Chromium Իոնն ունի 3 վալենտություն՝ կայունանալու համար: Քրոմատը ան օքսիդացնող նյութ . Քրոմատում, օքսիդացում թիվը քրոմ +6 է, որը 3-ից բարձր է։ Այսպիսով, կայունանալու համար այն պետք է ստանա 3 էլեկտրոն։