Video: Ո՞րն է խմբում իջնող էլեկտրաբացասականության միտումը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այսպիսով, ինչպես շարժվում եք մի խումբ պարբերական աղյուսակի վրա, էլեկտրաբացասականություն տարրը նվազում է, քանի որ էներգիայի մակարդակների ավելացումը արտաքին էլեկտրոնները շատ հեռու է դնում միջուկի ձգումից: Էլեկտրոնեգատիվություն ավելանում է, երբ դուք ձախից աջ եք շարժվում պարբերական աղյուսակի մի հատվածում:
Ինչ վերաբերում է այս հարցին, ինչու է էլեկտրաբացասականությունը նվազում խմբի մեջ:
Էլեկտրոնեգատիվություն . Ներքև շարժվելով ա խումբ , է էլեկտրաբացասականությունը նվազում է միջուկի և վալենտային էլեկտրոնային թաղանթի միջև ավելի երկար հեռավորության պատճառով, դրանով իսկ նվազեցնելով ձգողականությունը, ինչը ատոմին դարձնում է ավելի քիչ ձգողություն էլեկտրոնների կամ պրոտոնների համար:
Հետագայում հարց է՝ էլեկտրաբացասականությունը միտում ունի՞։ Որքան բարձր է էլեկտրաբացասականություն ատոմի, այնքան մեծ է նրա ընդհանուր էլեկտրոններ ներգրավելու ունակությունը: Այն էլեկտրաբացասականություն ատոմների քանակն ավելանում է, երբ դուք ձախից աջ եք շարժվում պարբերական աղյուսակի մի ժամանակաշրջանում: Այն էլեկտրաբացասականություն ատոմների քանակը նվազում է, երբ դուք վերևից ներքև շարժվում եք պարբերական աղյուսակի խմբի վրա:
Կարելի է նաև հարցնել, թե ինչպիսի՞ն է իոնացման էներգիայի մի խումբ իջնող միտում:
Շարժվելով ձախից աջ մի ժամանակաշրջանում, ատոմային շառավիղը նվազում է, ուստի էլեկտրոններն ավելի են ձգվում դեպի (ավելի մոտ) միջուկը: Գեներալը միտում համար է իոնացման էներգիա նվազեցնել վերևից ներքև շարժվելով ներքեւ պարբերական աղյուսակ խումբ . Շարժվող մի խումբ , ավելացվում է վալենտային շերտ։
Ո՞րն է ատոմային թվի խմբում իջնող միտումը:
- Այն թիվ էներգիայի մակարդակը մեծանում է, երբ դուք շարժվում եք մի խումբ քանի որ թիվ էլեկտրոնների քանակը մեծանում է. Յուրաքանչյուր հաջորդ էներգիայի մակարդակն ավելի հեռու է միջուկից, քան վերջինը: Հետևաբար, ի ատոմային շառավիղը մեծանում է, քանի որ խումբ և էներգիայի մակարդակը բարձրանում է: 2) Երբ դուք շարժվում եք ժամանակահատվածում, ատոմային շառավիղը նվազում է.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ է իջնող լուսինը:
Աճող/Նվազող Լուսինը արևի տարբեր բարձունքների մինի ցիկլ է երկնքում ամռան և ձմռան միջև, երբ ճոճվում է Այծեղջյուրի արևադարձների հարավային կիսագնդում և քաղցկեղի հյուսիսային կիսագնդում:
Ո՞ր տարրն է ընդգրկված 2ա խմբում և 2-րդ ժամանակաշրջանում:
Պարբերական համակարգի 2A (կամ IIA) խումբը հողալկալիական մետաղներն են՝ բերիլիում (Be), մագնեզիում (Mg), կալցիում (Ca), ստրոնցիում (Sr), բարիում (Ba) և ռադիում (Ra): Նրանք ավելի կարծր են և ավելի քիչ ռեակտիվ, քան 1A խմբի ալկալային մետաղները։ Խումբ 2A - Երկրի ալկալային մետաղներ: 2 1A Li 2A Be 4A C
Ինչպե՞ս որոշել, արդյոք կապը բևեռային է առանց էլեկտրաբացասականության աղյուսակի:
Քայլ 2. Որոշեք յուրաքանչյուր կապը որպես բևեռային կամ ոչ բևեռային: (Եթե կապի ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 0,4-ից մեծ է, կապը համարում ենք բևեռային: Եթե էլեկտրաբացասականության տարբերությունը 0,4-ից փոքր է, կապն ըստ էության ոչ բևեռային է:) Եթե բևեռային կապեր չկան, մոլեկուլը ոչ բևեռային
Ո՞րն է երկրորդ իոնացման էներգիայի միտումը:
Իոնացման էներգիայի միտումները պարբերական աղյուսակում. Ատոմի իոնացման էներգիան էներգիայի քանակությունն է, որն անհրաժեշտ է էլեկտրոնը այդ ատոմի կամ իոնի գազային ձևից հեռացնելու համար։ Երկրորդ իոնացման էներգիան գրեթե տասն անգամ գերազանցում է առաջինին, քանի որ վանողություն առաջացնող էլեկտրոնների թիվը կրճատվում է
Ո՞րն է խմբում վերևից ներքև ատոմի չափի պարբերական միտումը:
Խմբի վերևից ներքև էլեկտրաբացասականությունը նվազում է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ատոմային թիվը մեծանում է խմբից, և, հետևաբար, կա մեծ հեռավորություն վալենտային էլեկտրոնների և միջուկի միջև, կամ ավելի մեծ ատոմային շառավիղ: