Արդյո՞ք կարևոր է, թե որ ուղղությամբ է հասնում հավասարակշռության դիրքը:

2025 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2025-01-22 17:00

Սա միշտ տեղի է ունենում, երբ արձագանքը հասնում է հավասարակշռության . Ոչ, այդպես չէ կարևոր է, թե որ ուղղությամբ որ հասել է հավասարակշռության դիրքի . Երկու փորձերն էլ կամք տալ նույնը հավասարակշռության դիրքը քանի որ երկու փորձերն էլ սկսվել են ռեակտիվների կամ արտադրանքների ստոյխիոմետրիկ քանակությամբ:

Սա հաշվի առնելով՝ ինչպե՞ս է ազդում այս ռեակցիայի հավասարակշռության դիրքը:

Մեջ հավասարակշռություն քիմիական ռեակցիա ջերմությունը ռեակտիվների կողմում է: Այսպիսով, ջերմաստիճանի փոփոխությունը բերում է փոփոխության դիրք որ հավասարակշռություն . Երբ ջերմաստիճանը իջնում է, ջերմության պակաս կլինի, որն անհրաժեշտ է իրականացնելու համար ռեակցիա . Այսպիսով, հավասարակշռություն էֆեկտը փոխհատուցելու համար տեղափոխվում է ձախ:

Ավելին, ո՞ր ուղղությամբ կփոխվի հավասարակշռությունը, եթե ավելացվի NaOH: ձախ

Նաև ո՞ր ուղղությամբ կշարունակվի ռեակցիան հասնելու հավասարակշռության:

Եթե Q = K_{հավասար}, ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ։ Եթե Q < Կ_{հավասար}, ռեակցիան կտեղափոխվի աջ (մեջ առաջ ուղղություն) հավասարակշռության հասնելու համար: Եթե Q > K_{հավասար}, ռեակցիան կտեղափոխվի ձախ (հակառակ ուղղությամբ), որպեսզի հասնի հավասարակշռության։

Ի՞նչ է օգնում ջերմաստիճանի բարձրացումը հավասարակշռության համար:

Աճող որ ջերմաստիճանը նվազեցնում է արժեքը հավասարակշռություն մշտական. Այնտեղ, որտեղ առաջընթաց ռեակցիան էնդոթերմիկ է, աճող որ ջերմաստիճանը մեծացնում է արժեքը հավասարակշռություն մշտական. -ի դիրքորոշումը հավասարակշռություն նույնպես փոխվում է, եթե դուք փոփոխություն որ ջերմաստիճանը.