Ինչպե՞ս գտնել H+-ը HCL-ից:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Օրինակում մեկ մոլեկուլ HCl արտադրում է մեկ ջրածնի իոն։ Բազմապատկեք թթվի կոնցենտրացիան արտադրված ջրածնի իոնների քանակով՝ կոնցենտրացիան [H+] հաշվարկելու համար: Օրինակ, եթե կոնցենտրացիան HCL լուծույթում 0,02 մոլար է, ապա ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան՝ 0,02 x 1 = 0,02 մոլ։

Ապա ի՞նչ է HCl-ի H+-ը:

Լինելով ուժեղ թթու, մենք կարող ենք ենթադրել, որ HCl ամբողջությամբ տարանջատվում (իոնացվում է) ջրի մեջ։ Բացի այդ, քանի որ մեկ մոլեկուլ HCl տալիս է մեկ [ H+ ], համարժեք զանգվածը հավասար է մոլեկուլային զանգվածին։ Հետևաբար, մեկ մոլային լուծույթ HCl (մեկ մոլեկուլային զանգված մեկ լիտրում), ստացվում է մեկ մոլային լուծույթ [ H+ ].

Կարելի է նաև հարցնել՝ ինչպե՞ս եք հաշվում H+-ը pH-ից: Այն pH լուծումը հավասար է 10-րդ հիմքի լոգարիթմին H+ կոնցենտրացիան, բազմապատկված -1-ով: Եթե դուք գիտեք pH ջրային լուծույթից, դուք կարող եք օգտագործել սա բանաձեւը հակառակ դեպքում գտնել հակալոգարիթմը և հաշվարկել որ H+ կոնցենտրացիան այդ լուծույթում: Գիտնականները օգտագործում են pH չափել, թե որքան թթվային կամ հիմնային է ջուրը:

Այստեղ H+-ը նույնն է, ինչ HCl-ը:

Հիդրոքլորային թթու ( HCl ) բաժանվում է ջրածնի իոնների (H+) և քլորիդ իոնների (Cl-): Լրացուցիչ H+ նշանակում է թթվային լուծույթ (ոչ ավելի հավասար մասեր):

Արդյո՞ք HCl-ն ուժեղ թթու է:

Ա ուժեղ թթու է թթու որն ամբողջությամբ իոնացված է ջրային լուծույթում։ Ջրածնի քլորիդ ( HCl ) ամբողջությամբ իոնացվում է ջրածնի իոնների և ջրի մեջ քլորիդ իոնների: Թույլ մի թթու է թթու որը իոնացվում է միայն մի փոքր ջրային լուծույթում: Որովհետեւ HCl է ուժեղ թթու , դրա զուգակցված հիմքը (Cl⁻) չափազանց թույլ է։