Video: Ո՞ր հեղուկ մեթանոլը կամ էթանոլն ունի ավելի մեծ գոլորշու ճնշում սենյակային ջերմաստիճանում:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Մեթանոլն ավելի մեծ գոլորշի ճնշում ունի սենյակային ջերմաստիճանում քանի որ դա ունի համեմատ ավելի ցածր մոլեկուլային քաշի հետ էթանոլ , ինչը ենթադրում է դա ունի ավելի թույլ միջմոլեկուլային ուժեր.
Նմանապես, դուք կարող եք հարցնել, թե ինչու է մեթանոլն ավելի բարձր գոլորշու ճնշում, քան էթանոլը:
Պատասխան և բացատրություն. Երկուսն էլ մեթանոլ և էթանոլ ունեն ջրածնային կապերը՝ որպես դրանց գերակշռող ուժեր։ Այնուամենայնիվ, էթանոլ ավելի ծանր լինելը ունի Լոնդոնի ցրման ավելի ուժեղ ուժեր, որոնց պատճառով նրա եռման կետն է ավելի բարձր . Ահա թե ինչու մեթանոլ մոլեկուլները հեշտությամբ գոլորշիանում են և ունեն ավելի բարձր գոլորշու ճնշում.
Նաև գիտեք, թե ինչ կապ կա հեղուկի ջերմաստիճանի և այդ հեղուկի գոլորշիների ճնշման միջև: Այն գոլորշու ճնշում ա հեղուկ տատանվում է իր հետ ջերմաստիճանը , ինչպես ջրի համար ցույց է տրված հետևյալ գրաֆիկը։ Գրաֆիկի գիծը ցույց է տալիս եռալը ջերմաստիճանը ջրի համար։ Ինչպես որ հեղուկի ջերմաստիճանը կամ պինդ մեծացնում է իր գոլորշու ճնշում նույնպես ավելանում է. Ընդհակառակը, գոլորշու ճնշում նվազում է, քանի որ ջերմաստիճանը նվազում է.
Նաև իմանալու համար, ակնկալու՞մ եք, որ մեթանոլի գոլորշու ճնշումը ջրի ճնշումից փոքր կամ մեծ լինի:
Որովհետեւ մեթանոլ ունի ավելի թույլ ԱՄՀ քան ջուրը , նրա էներգիայի շեմն ավելի ցածր է, իսկ ա ավելի մեծ դրա մոլեկուլների մի մասը կարող է հաղթահարել իրենց ԱՄՀ-ները: Հետևաբար, ցանկացած ջերմաստիճանում, մեթանոլ կունենա ավելի շատ մոլեկուլներ գազային փուլում և ավելի բարձր գոլորշու ճնշում, քան ջուր.
Ինչպե՞ս հաշվարկել գոլորշիների ճնշումը տարբեր ջերմաստիճաններում:
քիմիայում՝ գոլորշու ճնշում է ճնշում որը գործադրվում է փակ տարայի պատերին, երբ դրանում գտնվող նյութը գոլորշիանում է (վերափոխվում է գազի): Գտնելու համար գոլորշու ճնշում տվյալ դեպքում ջերմաստիճանը , օգտագործեք Clausius-Clapeyron-ը հավասարումը ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1)):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու են իոնային կապերը պինդ սենյակային ջերմաստիճանում:
Իոնային միացություններն ունեն բարձր հալման և եռման ջերմաստիճան, ուստի դրանք գտնվում են պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում։ Այս էներգիան հաղթահարում է ձգողականության ուժեղ էլեկտրաստատիկ ուժերը, որոնք գործում են բոլոր ուղղություններով հակառակ լիցքավորված իոնների միջև. որոշ ուժեր հաղթահարվում են հալման ժամանակ։
Ինչպիսի՞ն է իոնային միացությունների վիճակը սենյակային ջերմաստիճանում:
Կովալենտային կապեր ընդդեմ իոնային կապերի Կովալենտային կապերի իոնային կապերի վիճակը սենյակային ջերմաստիճանում՝ հեղուկ կամ գազային Պինդ բևեռականություն՝ ցածր բարձր
Ո՞րն ունի ավելի մեծ կապի անկյուն nh3 կամ nf3:
NH3 կապի անկյունը 107° է։ NF3bondangle-ը 102° է: Ավելի շատ աղավաղում կա, քան NH3-ի համար, քանի որ միայնակ կապերը ազոտին մոտ ավելի քիչ տեղ են զբաղեցնում: Ֆտորն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ջրածինը, և N-F կապի էլեկտրոնային խտությունը շեղված է դեպի ֆտորը
Ինչու է բրոմը հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում:
Բրոմը հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում, քանի որ բրոմի մոլեկուլները բավարար միջմոլեկուլային փոխազդեցություններ են ունենում այդ պայմաններում՝ մտնելու համար
Արդյո՞ք իոնային կապերը հեղուկ են սենյակային ջերմաստիճանում:
Բոլոր տարրական իոնային միացությունները պինդ են սենյակային ջերմաստիճանում, սակայն կա սենյակային ջերմաստիճանի իոնային հեղուկների դաս: [1] Սրանք պինդ ձևով իոնների միջև վատ համակարգման արդյունք են