Ո՞րն է ավելի փոքր չափս՝ Na կամ Na+:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Այո Na+ ավելի փոքր է քան Նա քանի որ Na+ է ձևավորվել է, երբ էլեկտրոն է կորած է Նա ատոմ, Այսպիսով արդյունավետ միջուկային լիցքը մեծանում է bcz պրոտոնների թիվը գերազանցում է էլեկտրոնների թիվը: Սա հանգեցնում է այն բանին, որ վալենտական թաղանթը մի փոքր ավելի մոտ է միջուկին շատ ուժեղ միջուկային ձգման պատճառով:

Բացի դրանից, ո՞րն է ավելի մեծ շառավղով Na+ կամ NE:

Նե Կունենա ավելի մեծ շառավիղ քան Na+1, քանի որ ներս Նե կան հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոնների թիվը: Այսպիսով, միջուկային լիցքի ավելացման պատճառով, չեզոք Na ատոմի համեմատ, Na ատոմի կայուն կոնֆիգուրացիան խախտվում է, և էլեկտրոնները քաշվում են դեպի միջուկը:

Նմանապես, ինչու է Cl-ն ավելի մեծ, քան Na+-ը: Na+ և Cl - Հարաբերական չափ: Այնուամենայնիվ, Cl - նշանակում է, որ կան լրացուցիչ էլեկտրոններ, որոնք էլեկտրոնների միջև կավելացնեն վանող ուժ և կհանգեցնեն ա ավելի մեծ էլեկտրոնային դաշտը և ա ավելի մեծ չափը։ Na+ էլեկտրոնը բացակայում է, ուստի պրոտոններն ավելի ամուր են պահում e-ի ավելի փոքր քանակությունը, ինչի արդյունքում ավելի փոքր չափսեր են ստանում:

Նաև պետք է իմանալ, թե ինչու է Na+ իոնը փոքր Na+ չեզոք ատոմից:

Ամենաուղեղ պատասխանը! Na+ իոն է Na-ից փոքր որովհետեւ Նա կորցնում է իր մեկ էլեկտրոնը՝ դառնալով Na+ իոն Այսպիսով, միջուկի դրական լիցքը մեկ առկա էլեկտրոնի վրա կաճի, և դա հանգեցնում է ձգողականության էլեկտրաստատիկ ուժի ավելացմանը: Այսպիսով, չափը նվազում է:

Ինչո՞ւ է F-ն Na+-ից մեծ:

Ֆ ատոմային համարը 9-ն է՝ ունենալով 9-էլեկտրոն և 9-պրոտոն: Այսպիսով, այդ դեպքերում Na+ , Ֆ -, Na+ էլեկտրոն-պրոտոնային ներգրավման պատճառով ավելի փոքր չափս ունի, բայց Ֆ - է ավելի մեծ չափի շնորհիվ՝ էլեկտրոն-էլեկտրոնների վանման պատճառով՝ համեմատած էլեկտրոն-պրոտոն ներգրավման հետ։.