Video: Արդյո՞ք կալցիումի ցիանիդը ջրային է:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Կալցիումի ցիանիդ հայտնի է նաև որպես սև ցիանիդ , անօրգանական միացություն է Ca(CN) բանաձևով։2. Այն սպիտակ պինդ է, թեև հազվադեպ է նկատվում մաքուր տեսքով։
Կալցիումի ցիանիդ.
| Անուններ | |
|---|---|
| Հոտ | ջրածինը ցիանիդ |
| Խտություն | 1.853 (20 °C) |
| Հալման ջերմաստիճանը | 640 °C (1, 184 °F; 913 K) (քայքայվում է) |
| Լուծելիություն ջրի մեջ | լուծելի |
Այստեղ կալցիումի ցիանիդը լուծելի՞ է ջրում:
նատրիումի աղեր, կալիում և կալցիումի ցիանիդը բավականին թունավոր են, քանի որ դրանք շատ լուծելի են ջրում և այդպիսով հեշտությամբ լուծվում են՝ ձևավորելով ազատ ցիանիդ: Գործողությունները սովորաբար ստանում են ցիանիդ որպես պինդ կամ լուծված NaCN կամ Ca(CN)2.
Կարո՞ղ է ցիանիդը լինել ջրի մեջ: Մի քանի ցիանիդ մեջ ջրի կամք միկրոօրգանիզմների կողմից (շատ փոքր չափերի բույսեր և կենդանիներ) վերածվել նվազ վնասակար քիմիական նյութերի, կամ կամք մետաղների, օրինակ՝ երկաթի հետ բարդույթ են կազմում։ Կես կյանքը ցիանիդ մեջ ջուր հայտնի չէ։ Ցիանիդ մեջ ջուրը անում է չի կուտակվում ձկների մարմնում: Ցիանիդներ հողում բավականին շարժուն են:
Ըստ այդմ՝ ինչի՞ համար է օգտագործվում կալցիումի ցիանիդը։
Կալցիումի ցիանիդ սպիտակ փոշի է՝ նուշանման հոտով։ Դա է օգտագործվում է չժանգոտվող պողպատի արտադրություն, հանքաքարերի տարրալվացում, որպես ֆումիգանտ, միջատասպան և մեկ դոզայի թույն:
Ցիանիդը թթվա՞ն է, թե հիմնային:
Ջրածին ցիանիդ թույլ է թթվային pK-ովա 9.2-ի Այն մասամբ իոնացվում է ջրային լուծույթում՝ տալով ցիանիդ անիոն, CN−. Ջրածնի լուծույթ ցիանիդ ջրի մեջ, որը ներկայացված է որպես HCN, կոչվում է հիդրոցյան թթու . -ի աղերը ցիանիդ անիոնները հայտնի են որպես ցիանիդներ:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Կալցիումի ցիանիդը թթու՞ն է, թե՞ հիմքը:
Կալցիումի ցիանիդը քայքայվում է ծայրահեղ թունավոր և դյուրավառ ջրածնի ցիանիդով և թունավոր և գրգռող ազոտի օքսիդներով, երբ տաքացվում է կրակի մեջ: ԲԱԺԻՆ 9. ՖԻԶԻԿԱԿԱՆ ԵՎ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ. Ֆիզիկական վիճակ. պինդ հիմնականություն. դանդաղ արձագանքում է ջրի հետ՝ առաջացնելով կալցիումի հիդրօքսիդ, որն ամուր հիմք է
Երբ տաքացնում եք կալցիումի կարբոնատը CaCO3 բանաձևով սպիտակ պինդ, այն քայքայվում է՝ առաջացնելով պինդ կալցիումի օքսիդ CaO և ածխածնի երկօքսիդ գազ co2:
Ջերմային տարրալուծում Երբ տաքացվում է 840°C-ից բարձր, կալցիումի կարբոնատը քայքայվում է՝ ազատելով ածխածնի երկօքսիդ գազը և թողնելով կալցիումի օքսիդը՝ սպիտակ պինդ: Կալցիումի օքսիդը հայտնի է որպես կրաքար և հանդիսանում է կրաքարի ջերմային տարրալուծման արդյունքում տարեկան արտադրվող 10 քիմիական նյութերից մեկը։
Ի՞նչ տեսակի ռեակցիա է կալցիումի կարբոնատ կալցիումի օքսիդը ածխաթթու գազը:
Կալցիումի կարբոնատը ուժեղ տաքացվում է այնքան ժամանակ, մինչև այն ենթարկվի ջերմային տարրալուծման՝ առաջացնելով կալցիումի օքսիդ և ածխաթթու գազ։ Կալցիումի օքսիդը (չխամրած կրաքարը) լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով կալցիումի հիդրօքսիդ (կրաջուր): Դրա միջոցով ածխածնի երկօքսիդի փրփրացող ձևավորում է կալցիումի կարբոնատի կաթնային կախոց
Ո՞րն է ջրային կապարի II նիտրատի զուտ իոնային հավասարումը ջրային նատրիումի բրոմիդի հետ ռեակցիայի համար:
Ջրային նատրիումի բրոմիդի և կապարի (II) նիտրատի ջրային ռեակցիան ներկայացված է հավասարակշռված զուտ իոնային հավասարմամբ: 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r − (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Արդյո՞ք կալցիումի քլորիդը լավ հաղորդիչ է էլեկտրականության:
Սովորաբար հալված վիճակում այն լավ հաղորդիչ է էլեկտրականության: Կալցիումի քլորիդը ջերմության վատ հաղորդիչ է: Նրա եռման կետը հասնում է 1935°C-ի։ Այն ունի հիգրոսկոպիկ բնույթ և կլանում է օդի խոնավությունը