Video: Երբ խառնվում են բարիումի քլորիդի և կալիումի սուլֆատի ջրային լուծույթները
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Երբ բարիումի քլորիդ արձագանքում է կալիումի սուլֆատ , բարիումի սուլֆատ և կալիումի քլորիդ արտադրված աղեղ: Այս ռեակցիայի հավասարակշռված հավասարումն է. BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) աջ սլաք BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Եթե 2 մոլ կալիումի սուլֆատ արձագանքել, Ռեակցիան սպառում է մոլեր բարիումի քլորիդ.
Ավելին, k2so4-ը նստվածք է ձևավորում:
Բարիումի քլորիդի լուծույթ է խառնել կալիումի սուլֆատի լուծույթով և ա նստվածքային ձևեր . Ուսումնասիրելով լուծելիության կանոնները՝ մենք տեսնում ենք, որ չնայած սուլֆատների մեծ մասը լուծելի է, բարիումի սուլֆատը է ոչ: Քանի որ դա է ջրում չլուծվող, մենք գիտենք, որ այն է որ նստվածք.
Հետագայում հարց է ծագում, թե ինչ տեսակի նստվածք է baso4: Բարիումի սուլֆատը մետաղի սուլֆատ է BaO4S բանաձևով: Գործնականում չլուծվող ջրի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում, այն հիմնականում օգտագործվում է որպես նավթահոր հորատման հեղուկի բաղադրիչ, այն բնականաբար հանդիպում է որպես հանքային բարիտ: Այն ունի ռադիոանթափանց միջավայրի դեր։ Այն բարիումի աղ է և մետաղի սուլֆատ։
Երկրորդ, BaCl2 h2so4-ը նստվածք է առաջացնում:
Այն է տեղումների ռեակցիա, երբ բարիումի իոնը միանում է սուլֆատ իոնին ձեւը բարիումի սուլֆատ, որը նստվածքները լուծույթից դուրս, մինչդեռ ջրածինը միանում է քլորին ձեւը աղաթթու.
Որո՞նք են բարիումի քլորիդի և կալիումի կարբոնատի միջև կրկնակի փոխարինման ռեակցիայի արտադրանքը:
Կալիումի կարբոնատ և բարիումի քլորիդ : Կալիումի կարբոնատ և բարիումի քլորիդ երկուսն էլ լուծելի աղեր են, որոնք կ արձագանքել մեջ կրկնակի տեղաշարժի ռեակցիա արտադրել լուծելի կալիումի քլորիդ և անլուծելի բարիումի կարբոնատ . Սա լուծույթից դուրս կգա:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ է տեղի ունենում, երբ բարիումի քլորիդը փոխազդում է կալիումի սուլֆատի հետ:
Երբ բարիումի քլորիդը փոխազդում է կալիումի սուլֆատի հետ, առաջանում է բարիումի սուլֆատ և կալիումի քլորիդի աղեղ: Այս ռեակցիայի հավասարակշռված հավասարումը հետևյալն է
Որքա՞ն է կալիումի քլորիդի լուծելիությունը 20 C ջերմաստիճանում:
Բացատրություն. Խնդիրն ապահովում է կալիումի քլորիդի՝ KCl-ի լուծելիությունը ջրի մեջ 20∘C ջերմաստիճանում, որն ասում են, որ հավասար է 34 գ / 100 գ H2O: Սա նշանակում է, որ 20∘C ջերմաստիճանում կալիումի քլորիդի հագեցած լուծույթը պարունակում է 34 գ լուծված աղ յուրաքանչյուր 100 գ ջրի դիմաց։
Ի՞նչ տեղի ունեցավ, երբ նատրիումի սուլֆատի և բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթը խառնվում են:
Երբ նատրիումի սուլֆատի ջրային լուծույթը փոխազդում է բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթի հետ, առաջանում է բարիումի սուլֆատի նստվածք և տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան։ ii. Եթե ռեակտիվները գտնվում են պինդ վիճակում, ապա ռեակցիան տեղի չի ունենա: Դա կրկնակի տեղաշարժ է, ինչպես նաև տեղումների ռեակցիա
Ինչպե՞ս է շիբի բյուրեղը տարբերվում կալիումի ալյումինի սուլֆատի բյուրեղից:
Ա) Պատասխանն է՝ կալիումի ալյումինի սուլֆատը խորանարդ կառուցվածքով բյուրեղ է, կալիումի ալյումինի սուլֆատ դոդեկահիդրատը (ալյումին) հիդրատ է (պարունակում է ջուր կամ դրա բաղկացուցիչ տարրեր)
Բոլոր ջրային լուծույթները լուծելի՞ են:
Եթե նյութը չունի ջրի մեջ լուծվելու հատկություն, մոլեկուլները ձևավորում են նստվածք։ Ջրային լուծույթներում ռեակցիաները սովորաբար մետաթեզի ռեակցիաներ են։ Լուծվող միացությունները ջրային են, իսկ անլուծելիները նստվածքն են