Ո՞րն է հիդրոսուլֆուրական թթվի բանաձևը:

Որո՞նք են ջրային բարիումի հիդրօքսիդի և ազոտական թթվի ամբողջական չեզոքացման ռեակցիայի մոլեկուլային հավասարման արտադրանքները:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O: Բարիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ազոտաթթվի հետ՝ առաջացնելով բարիումի նիտրատ և ջուր

Ի՞նչն է որոշում թթվի կամ հիմքի ուժը:

Որքան բարձր է դիսոցման հաստատունը, այնքան ուժեղ է թթուն կամ հիմքը: Քանի որ էլեկտրոլիտները ստեղծվում են, երբ իոնները ազատվում են լուծույթի մեջ, կապ կա թթվի, հիմքի և նրա արտադրած էլեկտրոլիտի ուժի միջև: Թթուները և հիմքերը չափվում են pH սանդղակի միջոցով

Ինչպե՞ս որոշել հիմքը չեզոքացնելու համար անհրաժեշտ թթվի քանակը:

Թթու-բազային չեզոքացման խնդրի լուծում Քայլ 1. Հաշվարկել OH-ի մոլերի քանակը: Մոլարություն = մոլեր/ծավալ: խալեր = Մոլարություն x Ծավալ: մոլեր OH- = 0,02 Մ/100 միլիլիտր: Քայլ 2. Հաշվարկել HCl-ի անհրաժեշտ ծավալը: Մոլարություն = մոլեր/ծավալ: Ծավալ = մոլեր/մոլարություն: Ծավալ = մոլեր H+/0,075 Մոլարություն

Ի՞նչ է ասում pKa-ն թթվի ուժի մասին:

Ուժեղ թթուները որոշվում են իրենց pKa-ով: Թթուն ջրային լուծույթում պետք է ավելի ուժեղ լինի, քան հիդրոնիումի իոնը, ուստի նրա pKa-ն պետք է ավելի ցածր լինի, քան հիդրոնիումի իոնը։ Հետևաբար, ուժեղ թթուներն ունեն pKa <-174

Ի՞նչ է էմպիրիկ բանաձևը և մոլեկուլային բանաձևը:

Մոլեկուլային բանաձևերը ցույց են տալիս, թե յուրաքանչյուր տարրի քանի ատոմ կա միացության մեջ, իսկ էմպիրիկ բանաձևերը ձեզ ցույց են տալիս միացության տարրերի ամենապարզ կամ կրճատված հարաբերակցությունը: Եթե միացության մոլեկուլային բանաձևն այլևս չի կարող կրճատվել, ապա էմպիրիկ բանաձևը նույնն է, ինչ մոլեկուլային բանաձևը