Ինչպե՞ս եք հավասարակշռում քիմիական հավասարումները օքսիդացման թվերի հետ:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Մեջ օքսիդացման համարը մեթոդը, դուք որոշում եք օքսիդացման թվեր բոլոր ատոմներից: Այնուհետև փոխված ատոմները բազմապատկում եք փոքր ամբողջությամբ թվեր . Դուք էլեկտրոնների ընդհանուր կորուստը հավասարեցնում եք էլեկտրոնների ընդհանուր ավելացմանը: Հետո դու հավասարակշռություն մնացած ատոմները:

Ըստ այդմ, ինչպե՞ս եք հավասարակշռում օքսիդացման նվազեցման հավասարումները:

Պարզ ռեդոքս հավասարումների հավասարակշռման համար հետևեք հետևյալ կանոններին

1. Գրե՛ք օքսիդացման և վերականգնողական կիսա-ռեակցիաները այն տեսակների համար, որոնք վերականգնված կամ օքսիդացված են:
2. Կիսարեակցիաները բազմապատկեք համապատասխան թվով, որպեսզի նրանք ունենան հավասար թվով էլեկտրոններ:
3. Էլեկտրոնները չեղարկելու համար ավելացրեք երկու հավասարումներ:

Երկրորդ, ինչպե՞ս եք հավասարակշռում հավասարումները: Մեթոդ 1 Ավանդական հավասարակշռություն կատարելը

1. Գրեք ձեր տրված հավասարումը:
2. Գրե՛ք մեկ տարրի ատոմների քանակը։
3. Վերջապես խնայեք ջրածինը և թթվածինը, քանի որ դրանք հաճախ լինում են երկու կողմից:
4. Սկսեք միայնակ տարրերից:
5. Ածխածնի մեկ ատոմը հավասարակշռելու համար օգտագործեք գործակից:
6. Հաջորդիվ հավասարակշռեք ջրածնի ատոմները:
7. Հավասարակշռել թթվածնի ատոմները:

Բացի այդ, ինչպե՞ս եք հեշտությամբ հավասարակշռում քիմիական հավասարումները:

Ընդհանուր առմամբ, հավասարումը հավասարակշռելու համար, ահա այն բաները, որոնք մենք պետք է անենք

1. Հաշվեք յուրաքանչյուր տարրի ատոմները ռեակտիվներում և արտադրանքներում:
2. Օգտագործեք գործակիցներ; անհրաժեշտության դեպքում դրանք տեղադրեք միացությունների դիմաց:

Արդյո՞ք C o2 co2-ը ռեդոքսային ռեակցիա է:

Արդյոք C + O2 = CO2 ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիա կամ ոչ? Մի ռեակտիվը (ածխածինը) օքսիդացվում է, իսկ մյուսը (թթվածինը) վերականգնվում է: Այսպիսով, սա պարզ միջմոլեկուլային է ռեդոքս ռեակցիա . Ցանկացած ռեակցիա որոնցում մեկ կամ մի քանի ռեակտիվներ/արտադրանք մաքուր տարրեր են, պետք է լինի a ռեդոքս ռեակցիա.