Ինչպե՞ս է զանգվածային սպեկտրոմետրիան ցույց տալիս իզոտոպների գոյությունը:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Իզոտոպներ ունեն տարբեր ատոմային զանգվածներ: Յուրաքանչյուրի հարաբերական առատությունը իզոտոպը կարող է որոշվի օգտագործելով զանգվածային սպեկտրոմետրիա . Ա զանգվածային սպեկտրոմետր իոնացնում է ատոմները և մոլեկուլները բարձր էներգիայի էլեկտրոնային ճառագայթով և այնուհետև շեղում է իոնները մագնիսական դաշտի միջոցով՝ հիմնվելով դրանց վրա զանգվածային - լիցքավորման հարաբերակցությունը (m / z m / z m / z):

Այստեղ ինչպե՞ս են զանգվածային սպեկտրոմետրիայի տվյալները ցույց տալիս իզոտոպների գոյությունը:

Ոչ, տարրերի մեծ մասը գոյություն ունենալ բնության մեջ որպես տարբեր իզոտոպներ նույն տարրից։ Երբ մաքուր տարրի նմուշ է վերլուծված ա զանգվածային սպեկտրոմետր , յուրաքանչյուրը իզոտոպ կամք իոնացված լինի և հայտնաբերվի: Այն զանգվածային սպեկտրը ներկայացնում է յուրաքանչյուրը իզոտոպ որպես գագաթ՝ գծելով իր զանգվածային լիցքավորման (m/z) հարաբերակցությունը և դրա հարաբերական ինտենսիվությունը:

Նաև ինչպե՞ս եք հաշվարկում իզոտոպի միջին զանգվածը: Դեպի հաշվարկել որ միջին զանգված , սկզբում տոկոսները վերածեք կոտորակների (բաժանեք դրանք 100-ի)։ Հետո, հաշվարկել որ զանգվածային թվեր։ Քլորը իզոտոպ 18 նեյտրոններով ունի 0,7577 առատություն և ա զանգվածային թիվ 35 ամու.

Ըստ այդմ, ինչպե՞ս է զանգվածային սպեկտրոմետրիան նույնացնում միացությունները:

Ամենաբարձրն- զանգվածային իոն ա սպեկտրն է սովորաբար համարվում է մոլեկուլային իոն, իսկ ավելի ցածր զանգվածային իոններ են բեկորներ մոլեկուլային իոնից՝ ենթադրելով նմուշ է մեկ մաքուր միացություն . Չնայած սրանք միացություններ են չափերով շատ նման է, այն է պարզ խնդիր է բացահայտել դրանք իրենց անհատականությունից զանգվածային սպեկտրներ.

Որքա՞ն է 1 ամու զանգվածը:

Ատոմային զանգվածի միավորը (խորհրդանշվում է AMU կամ amu) սահմանվում է որպես ածխածնի 12 ատոմի զանգվածի ճշգրիտ 1/12: Ածխածնի-12 (C-12) ատոմն ունի վեց պրոտոններ և վեց նեյտրոններ իր միջուկում։ Անճշգրիտ առումով, մեկ AMU-ն միջինն է պրոտոն հանգստի զանգվածը և նեյտրոն հանգստի զանգված.