Video: Արդյո՞ք ուժեղ էլեկտրոլիտ է ջրային լուծույթում:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ան–ում ջրային լուծույթ ա ուժեղ էլեկտրոլիտ համարվում է ամբողջությամբ իոնացված կամ տարանջատված ջուր , այսինքն՝ լուծելի է։ Ուժեղ թթուները և հիմքերը սովորաբար ուժեղ էլեկտրոլիտներ . Լուծվող իոնային միացությունների մեծ մասը և մի քանի մոլեկուլային միացություններ են ուժեղ էլեկտրոլիտներ.
Պարզապես, ի՞նչ է ուժեղ էլեկտրոլիտային լուծույթը:
Ա ուժեղ էլեկտրոլիտ է լուծում /լուծված նյութ, որն ամբողջությամբ կամ գրեթե ամբողջությամբ իոնացվում կամ տարանջատվում է ա լուծում . Այս իոնները լավ հաղորդիչներ են էլեկտրական հոսանքի մեջ լուծում . Ի սկզբանե մի « ուժեղ էլեկտրոլիտ «սահմանվում էր որպես քիմիական նյութ, որը, երբ գտնվում է ջրային վիճակում լուծում , էլեկտրական հոսանքի լավ հաղորդիչ է։
Բացի այդ, MgBr2-ն ուժեղ էլեկտրոլիտ է: MgBr2 իոնային միացություն է՝ բաղկացած Mg2+ և Br1--ից։ Որոշելու համար, թե արդյոք դա ա ուժեղ էլեկտրոլիտ մենք նախ պետք է որոշենք՝ արդյոք այն լուծելի է ջրում։ Նայելով լուծելիության կանոններին՝ մենք կարող ենք տեսնել, որ բոլոր բրոմիդները (Br1-) լուծելի են, և որ Mg2+-ը բացառություն չէ: Հետեւաբար MgBr2 է ուժեղ էլեկտրոլիտ.
Նաև պետք է իմանալ, թե ջրային լուծույթում հետևյալներից որն է ուժեղ էլեկտրոլիտ:
Էլեկտրոլիտների դասակարգում
| Ուժեղ էլեկտրոլիտներ | ուժեղ թթուներ | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, և Հ2ԱՅՍՊԵՍ4 |
|---|---|---|
| ամուր հիմքեր | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2և Ca(OH)2 | |
| աղեր | NaCl, KBr, MgCl2, և շատ ու շատ ավելին | |
| Թույլ էլեկտրոլիտներ | ||
| թույլ թթուներ | HF, HC2Հ3Օ2 (քացախաթթու), Հ2CO3 (ածխաթթու), Հ3PO4 (ֆոսֆորական թթու) և շատ ավելին |
Ո՞րն է ուժեղ էլեկտրոլիտի օրինակը:
Ուժեղ էլեկտրոլիտի օրինակներ Ուժեղ թթուներ, ուժեղ հիմքեր, և իոնային աղեր, որոնք թույլ թթուներ կամ հիմքեր չեն ուժեղ էլեկտրոլիտներ . HCl (աղաթթու), Հ2ԱՅՍՊԵՍ4 (ծծմբաթթու), NaOH (նատրիումի հիդրօքսիդ) և KOH (կալիումի հիդրօքսիդ) բոլորն են ուժեղ էլեկտրոլիտներ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք NaHS-ը էլեկտրոլիտ է:
Նատրիումի հիդրոսուլֆիդը NaHS բանաձևով քիմիական միացություն է: Ի տարբերություն նատրիումի սուլֆիդի (Na2S), որը անլուծելի է օրգանական լուծիչներում, NaHS-ը, լինելով 1:1 էլեկտրոլիտ, ավելի լուծելի է: Որպես այլընտրանք, NaHS-ի փոխարեն, H2S-ը կարող է մշակվել օրգանական ամինով` ամոնիումի աղ առաջացնելու համար:
Ո՞րն է ջրային կապարի II նիտրատի զուտ իոնային հավասարումը ջրային նատրիումի բրոմիդի հետ ռեակցիայի համար:
Ջրային նատրիումի բրոմիդի և կապարի (II) նիտրատի ջրային ռեակցիան ներկայացված է հավասարակշռված զուտ իոնային հավասարմամբ: 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r − (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Քացախը էլեկտրոլիտ է, թե ոչ էլեկտրոլիտ:
Թույլ էլեկտրոլիտներն այն նյութերն են, որոնք ջրի մեջ լուծվելիս միայն մասնակիորեն տարանջատվում են իոնների: Թույլ թթուները, ինչպիսիք են քացախաթթունը, որը հայտնաբերված է քացախում, և թույլ հիմքերը, ինչպիսիք են ամոնիակը, հայտնաբերված մաքրող միջոցներում, թույլ էլեկտրոլիտների օրինակներ են: Շաքարավազը դասակարգվում է որպես ոչ էլեկտրոլիտ
Արդյո՞ք կովալենտն ավելի ուժեղ է, քան իոնային:
1 Պատասխան. Իոնային կապերը առաջանում են հակառակ լիցքավորված իոնների միջև փոխադարձ ներգրավման արդյունքում, մինչդեռ Կովալենտային կապը կապ է, որը առաջանում է միջուկների միջև էլեկտրոնների բաժանումից: Նրանք հակված են ավելի ամուր լինել, քան կովալենտային կապերը՝ հակադիր լիցքերի իոնների միջև կուլոմբիկ ձգողականության պատճառով։
Արդյո՞ք քրոմաթթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է:
Քրոմաթթուն՝ H2CrO4, ուժեղ թթու է և հանդիսանում է ռեագենտ սպիրտները դեպի կետոններ և կարբոքսիլաթթուներ օքսիդացնելու համար։