Video: Ի՞նչ է էլեկտրոլիտային լուծույթը մարտկոցների համար:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Կապարի թթվի մեջ մարտկոց , ծծմբաթթուն և ջուրն են էլեկտրոլիտ . Այն նաև մատակարարում է սուլֆատի իոնները, որոնք անհրաժեշտ են թթվածնի մոլեկուլների ազատագրման համար. լուծում . Համար էլեկտրոլիտային լուծույթ , թորած ջուրը լավագույն ընտրությունն է։
Մարդիկ նաև հարցնում են՝ ի՞նչ էլեկտրոլիտ է օգտագործվում մարտկոցներում։
Էլեկտրոլիտի դերը լիթիում-իոնային մարտկոցներում Էլեկտրոլիտը առանցքային դեր է խաղում լիթիումի դրական իոնների միջև փոխադրման գործում: կաթոդ և անոդ . Առավել հաճախ օգտագործվող էլեկտրոլիտը բաղկացած է լիթիումի աղից, օրինակ՝ LiPF6 օրգանական լուծույթում:
Երկրորդ, ինչպես է էլեկտրոլիտը աշխատում մարտկոցում: Էլեկտրոլիտ ծառայում է որպես կատալիզատոր՝ ա մարտկոց հաղորդիչ՝ նպաստելով իոնների շարժմանը կաթոդից դեպի անոդ լիցքավորման ժամանակ և հակառակը՝ լիցքաթափման ժամանակ: Իոնները էլեկտրական լիցքավորված ատոմներ են, որոնք կորցրել կամ ստացել են էլեկտրոններ։
Այդ դեպքում կարո՞ղ եք էլեկտրոլիտ ավելացնել մարտկոցին:
Ավելացնելով Ջուր դեպի Մարտկոցի էլեկտրոլիտ Նորմալ պայմաններում ծծմբաթթվի պարունակությունը ներս մարտկոցի էլեկտրոլիտ երբեք չի փոխվում. Այն կա՛մ առկա է ջրային լուծույթի մեջ՝ որպես էլեկտրոլիտ , կամ ներծծվում է կապարի թիթեղների մեջ: Մեջ մարտկոցներ որոնք կնքված չեն, անհրաժեշտ է ավելացնել ժամանակ առ ժամանակ ջուր.
Ինչպե՞ս եք պատրաստում էլեկտրոլիտային լուծույթ:
Բաղադրություն՝ վեց (6) մակարդակի թեյի գդալ շաքարավազ: Կես (1/2) մակարդակի թեյի գդալ աղ: Մեկ լիտր մաքուր խմելու կամ եռացրած ջուր, այնուհետև սառեցված - 5 բաժակ (յուրաքանչյուր բաժակը մոտ 200 մլ):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք պատրաստում kmno4 լուծույթը տիտրման համար:
Ավելացնել 250 մլ մաքրված ջուր (թարմ եռացրած և սառեցված) և 10 մլ ծծմբաթթու (96% H2SO4, sp g 1.84): Բյուրետից արագ ավելացրեք կալիումի պերմանգանատի անհրաժեշտ լուծույթի տեսական քանակի մոտ 95%-ը. խառնել մինչև լուծույթը պարզ լինի
Ի՞նչ տեղի ունեցավ, երբ նատրիումի սուլֆատի և բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթը խառնվում են:
Երբ նատրիումի սուլֆատի ջրային լուծույթը փոխազդում է բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթի հետ, առաջանում է բարիումի սուլֆատի նստվածք և տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան։ ii. Եթե ռեակտիվները գտնվում են պինդ վիճակում, ապա ռեակցիան տեղի չի ունենա: Դա կրկնակի տեղաշարժ է, ինչպես նաև տեղումների ռեակցիա
Ինչպե՞ս է առաջանում արծաթի սուլֆատի լուծույթը:
Արծաթի (II) սուլֆատի (AgSO4) սինթեզը երկվալենտ արծաթի իոնի փոխարեն միավալենտ արծաթի իոնի փոխարեն առաջին անգամ արձանագրվել է 2010 թվականին՝ արծաթի (II) ֆտորիդին ծծմբաթթու ավելացնելով (HF escapes): Այն սև պինդ նյութ է, որը քայքայվում է էկզոտերմայով 120 °C ջերմաստիճանում թթվածնի էվոլյուցիայի և պիրոսուլֆատի ձևավորման հետ:
Ինչպե՞ս է աշխատում էլեկտրոլիտային անալիզատորը:
Էլեկտրոլիտային անալիզատորները չափում են էլեկտրոլիտները շիճուկում, պլազմայում և մեզում: Ֆլեյմի ֆոտոմետրիան կարող է օգտագործվել Na+, K+ և Li+ չափելու համար։ Այն ապահովում է անուղղակի չափումներ, մինչդեռ ISE մեթոդներն առաջարկում են ուղղակի չափումներ: Շատ անալիզատորներ օգտագործում են ISE տեխնոլոգիան էլեկտրոլիտի չափումներ կատարելու համար
Ի՞նչ է կատեխոլի լուծույթը:
Կատեխոլը քելացնող նյութի զուգակցված թթու է, որը լայնորեն օգտագործվում է կոորդինացիոն քիմիայում: Կատեխոլի հիմնական լուծույթները փոխազդում են երկաթի (III) հետ՝ ստանալով կարմիր [Fe(C6H4O2)3]3&մինուս;