Որտե՞ղ են օգտագործվում ջրածնային կապերը:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Ջրածնային կապ առավել հայտնի է ջրի մոլեկուլների միջև: Երբ ջրի մի մոլեկուլը ձգում է մյուսին, երկուսը կարող են կապվել միմյանց հետ. ավելի շատ մոլեկուլներ ավելացնելը հանգեցնում է ավելի ու ավելի շատ ջրի կպչուն: Այս կապը պատասխանատու է սառույցի բյուրեղային կառուցվածքի համար, որը թույլ է տալիս նրան լողալ:

Այս կերպ, որտեղ են հայտնաբերվել ջրածնային կապերը:

Ամենուր տարածված օրինակ ա ջրածնային կապ է հայտնաբերվել է ջրի մոլեկուլների միջև: Դիսկրետ ջրի մոլեկուլում կան երկու ջրածինը ատոմներ և մեկ թթվածնի ատոմ:

Երկրորդ, ինչպես է առաջանում ջրածնային կապը: Ա ջրածնային կապ ձևավորվում է, երբ մի մոլեկուլի դրական վերջը ձգվում է մյուսի բացասական ծայրին։ Հայեցակարգը նման է մագնիսական ներգրավմանը, որտեղ հակառակ բևեռները ձգվում են: Ջրածին ունի մեկ պրոտոն և մեկ էլեկտրոն: Սա ստիպում է ջրածինը Էլեկտրական դրական ատոմ, քանի որ այն ունի էլեկտրոնների պակաս:

Բացի դրանից, որո՞նք են ջրածնային կապերի որոշ օրինակներ:

Ջրածնային կապերի օրինակներ

• ջուր (Հ₂O): Ջուրը ջրածնային կապի հիանալի օրինակ է:
• քլորոֆորմ (CHCl₃Ջրածնային կապը տեղի է ունենում մի մոլեկուլի ջրածնի և մեկ այլ մոլեկուլի ածխածնի միջև:
• ամոնիակ (NH₃Ջրածնային կապեր են ձևավորվում մի մոլեկուլի ջրածնի և մյուսի ազոտի միջև:

Ինչպե՞ս է աշխատում ջրածնային կապը:

Ջրածնային կապն է որ պարտատոմս (կամ ավելի ճիշտ՝ միջմոլեկուլային ձգողականություն) ա ջրածինը ատոմը կապված է խիստ էլեկտրաբացասական ատոմի հետ, ինչպիսին է ֆտորը, թթվածինը կամ ազոտը: Երբ դա պարտատոմսեր հետ ջրածինը ատոմը, այս բարձր լիցքի խտությունը ստիպում է այն քաշել ատոմը կապված էլեկտրոնները դեպի իրեն՝ ստեղծելով դիպոլ։