Ինչպե՞ս եք հավասարակշռում ռեդոքս ռեակցիաները թթվային և հիմնային միջավայրերում:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Թթվային պայմաններ

1. Լուծում.
2. Քայլ 1: Առանձնացրեք կիսով չափ ռեակցիաներ .
3. Քայլ 2: Հաշվեկշիռ այլ տարրեր, բացի O-ից և H-ից:
4. Քայլ 3. Ավելացնել H₂Օ դեպի հավասարակշռություն թթվածին.
5. Քայլ 4: Հաշվեկշիռ ջրածինը` ավելացնելով պրոտոններ (H⁺).
6. Քայլ 5: Հաշվեկշիռ յուրաքանչյուր հավասարման լիցքը էլեկտրոններով:
7. Քայլ 6. մասշտաբավորել ռեակցիաներ այնպես, որ էլեկտրոնները հավասար լինեն:

Այս կերպ ինչպե՞ս կարող եք իմանալ՝ ռեդոքս ռեակցիան թթվային է, թե հիմնային:

Redox է օքսիդացում - նվազեցման ռեակցիա , որտեղ երկուսն էլ տեղի են ունենում։ Սկսած ռեակցիա մեխանիզմ, կարող ես ասեք, թե արդյոք «այն ռեակցիա տեղի է ունենում Ա թթվային կամ հիմնային միջին» ( եթե H+-ը առկա է հավասարակշռման ժամանակ ռեակցիա ապա դա թթվային միջին, և եթե OH- ներկա է, ապա դա հիմնական միջին):

ինչպե՞ս եք հավասարակշռում լիցքերը ռեդոքս ռեակցիայի ժամանակ:

1. Լուծում.
2. Քայլ 1. Առանձնացրեք կիսա-ռեակցիաները:
3. Քայլ 2. հավասարակշռել այլ տարրեր, բացի O-ից և H-ից:
4. Քայլ 3. Ավելացնել H₂O թթվածինը հավասարակշռելու համար:
5. Քայլ 4. հավասարակշռել ջրածինը պրոտոնների հետ:
6. Քայլ 5. Հավասարակշռեք գանձումը էլ^-.
7. Քայլ 6. Ռեակցիաները մասշտաբավորեք այնպես, որ դրանք ունենան հավասար քանակությամբ էլեկտրոններ:

Կարելի է նաև հարցնել՝ ինչպե՞ս եք գրում օքսիդացման կես ռեակցիաները:

Կիսարեակցիայի հավասարումների գրման և հավասարակշռման ուղեցույց

1. Բացահայտեք այն հիմնական տարրը, որը ենթարկվում է օքսիդացման վիճակի փոփոխության:
2. Հավասարակշռել առանցքային տարրի ատոմների թիվը երկու կողմերում:
3. Օքսիդացման վիճակի փոփոխությունը փոխհատուցելու համար ավելացրեք համապատասխան թվով էլեկտրոններ:

Ինչպե՞ս եք հավասարակշռում ռեակցիան:

Դեպի հավասարակշռություն քիմիական հավասարում, սկսեք գրելով յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը, որը նշված է յուրաքանչյուր ատոմի կողքին գտնվող ենթագրում: Այնուհետև ավելացրեք գործակիցներ հավասարման յուրաքանչյուր կողմում գտնվող ատոմներին հավասարակշռություն դրանք նույն ատոմներով մյուս կողմից: