Բովանդակություն:
Video: Ինչպե՞ս եք գտնում ատոմների տոկոսը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Զանգվածը գտնելու համար տոկոսը տարրի կազմը, տարրի զանգվածային ներդրումը բաժանեք ընդհանուր մոլեկուլային զանգվածի վրա: Այնուհետև այս թիվը պետք է բազմապատկվի 100%-ով, որպեսզի արտահայտվի որպես a տոկոսը.
Այս առնչությամբ ինչպե՞ս եք գտնում տոկոսային կազմը։
Տոկոսային կազմը
- Գտե՛ք միացության բոլոր տարրերի մոլային զանգվածը գրամներով մեկ մոլով:
- Գտեք ամբողջ միացության մոլեկուլային զանգվածը:
- Բաղադրիչի մոլային զանգվածը բաժանեք ամբողջ մոլեկուլային զանգվածի վրա:
- Այժմ դուք կունենաք թիվ 0-ի և 1-ի միջև: Բազմապատկեք այն 100%-ով, որպեսզի ստանաք տոկոս կազմը:
Հետագայում հարցն այն է, թե ինչպես կարելի է գտնել ատոմի զանգվածային տոկոսը: Քայլ 1. Թվարկե՛ք հայտնի և անհայտ մեծությունները և պլանավորե՛ք խնդիրը: Փոխեք յուրաքանչյուրը տոկոսը առատությունը տասնորդական ձևի` բաժանելով 100-ի: Այս արժեքը բազմապատկեք ատոմային զանգված այդ իզոտոպից։ Ավելացրեք միասին յուրաքանչյուր իզոտոպի համար ստանալ միջինը ատոմային զանգված.
Նաև հարց է, թե ինչպես կարող եմ գտնել թվի տոկոսը:
Եթե ցանկանում եք գիտեք քանի տոկոս A-ն B-ն է, դուք պարզապես բաժանում եք A-ն B-ի, ապա վերցրեք այն թիվ և տասնորդական տեղը երկու բացատ տեղափոխել աջ: Դա քոնն է տոկոսը ! Հաշվիչը օգտագործելու համար մուտքագրեք երկու թվեր հաշվարկելու համար տոկոսը առաջինը երկրորդն է՝ սեղմելով Հաշվել Տոկոսը.
Ի՞նչ է մոլարության բանաձևը:
Մոլյարության բանաձև . Մոլարություն լուծույթի կոնցենտրացիան նկարագրելու ամենատարածված տերմինն է: Այն հավասար է լուծված նյութի մոլերին՝ բաժանված լուծույթի լիտրերի վրա։ Լուծված նյութը սահմանվում է որպես լուծվող նյութ, մինչդեռ լուծիչը այն նյութն է, որտեղ լուծված նյութը լուծվում է (սովորաբար ջուր):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչպե՞ս եք գտնում թթվածնի տեսական տոկոսը KClO3-ում:
KClO3-ի նմուշում թթվածնի փորձնական տոկոսը հաշվարկվում է այս հավասարման միջոցով: Փորձարարական % թթվածին = Կորցրած թթվածնի զանգված x 100 KClO3 զանգված Կալիումի քլորատում թթվածնի % տեսական արժեքը հաշվարկվում է KClO3 բանաձևից՝ մոլային զանգվածով = 122,6 գ/մոլ:
Ինչպե՞ս եք գտնում մոտավոր տոկոսը՝ օգտագործելով էմպիրիկ կանոնը:
Գտնելով կորի տակ գտնվող տարածքը x = 9-ից մինչև x = 13: Էմպիրիկ կանոնը կամ 68-95-99,7% կանոնը տալիս է տվյալների մոտավոր տոկոսը, որոնք գտնվում են մեկ ստանդարտ շեղման (68%), երկու ստանդարտ շեղումների (95%) սահմաններում: , և միջինի երեք ստանդարտ շեղումներ (99.7%)
Ինչպե՞ս են կապված տոկոսը և հարաբերակցությունը:
Տոկոսը նշանակում է հարյուրերորդական կամ հարյուրի վրա և գրված է %-ով: Տոկոսը հարաբերակցություն է, եթե մենք թվերը համեմատում ենք 100-ի հետ, ինչը նշանակում է, որ 1%-ը 1/100 է:
Ինչպե՞ս են վառ գծերի սպեկտրները արտադրվում ատոմների կողմից:
Այն արտադրվում է տարրերի ատոմների էլեկտրոնների կողմից, որոնք ցատկում են դեպի ցածր էներգիայի վիճակներ՝ մեկ այլ ատոմի կամ մուտքային ֆոտոնի կամ էլեկտրոնի կամ այլ ատոմի հետ բախումից հետո բախվելուց հետո: Երբ նրանք դա անում են, նրանք ազատում են իրենց լրացուցիչ էներգիան՝ ճառագայթելով ֆոտոններ, սովորաբար մեկ ֆոտոն մեկ անցումում
Ինչպե՞ս են կապված ատոմների տարրերը և միացությունները:
Որոշակի ատոմը կունենա նույն թվով պրոտոններ և էլեկտրոններ, և ատոմների մեծ մասն ունի առնվազն այնքան նեյտրոն, որքան պրոտոնները: Տարրը այն նյութն է, որն ամբողջությամբ պատրաստված է մեկ տեսակի ատոմից: Միացությունը նյութ է, որը կազմված է երկու կամ ավելի տարբեր տարրերից, որոնք քիմիապես միացված են