Ինչու՞ են լինում իոնացման էներգիայի անկումներ:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Լրացուցիչ ուղեծրի պատճառով ատոմային շառավիղները մեծանում են, և էլեկտրոնները ավելի հեռու են գտնվում միջուկից: Այսպիսով, այն ավելի քիչ է պահանջում էներգիա էլեկտրոնն իր միջուկից առանձնացնելու համար։ Լրացուցիչ ուղեծրն ունի իր էլեկտրոնային խտությունը միջուկից ավելի հեռու, և, հետևաբար, դրա մի փոքր անկումը իոնացման էներգիա.

Հաշվի առնելով սա, ինչու են իոնացման էներգիայի անհամապատասխանությունները:

Այն անհամապատասխանություններ կարելի է բացատրել կա՛մ էլեկտրոնային պաշտպանությամբ, կա՛մ էլեկտրոնային էլեկտրոնների վանմամբ: Միտումը համար ատոմային շառավիղը ժամանակահատվածի ընթացքում կրճատվելն է և ընտանիքը մեծացնելը: Երբ մենք շարժվում ենք ամբողջ ժամանակաշրջանում, միջուկային լիցքը մեծանում է` էլեկտրոններն ավելի ուժեղ քաշելով դեպի ներս:

Հետագայում հարց է ծագում, թե ինչու է S-ի իոնացման էներգիան P-ից ցածր: Քանի որ 3 էջ էլեկտրոնների մեջ ծծումբ (դա ծծումբ կկորցնեին) զուգավորված են, ծծումբ ավելի շատ էլեկտրոնի վանում ունի այդ ուղեծրերում քան ֆոսֆորն ունի, ուստի այն ավելի քիչ է պահանջում էներգիա մուտքագրում էլեկտրոնը հեռացնելու համար ծծումբ . Հետևաբար, քանի որ իոնացում առաջանում է ավելի հեշտ, իոնացման էներգիա է ավելի փոքր.

Նմանապես, ինչո՞ւ է իոնացման էներգիայի անկում Mg-ից դեպի Al:

Այն առաջինը միջև է Մգ և Ալ , որովհետեւ որ արտաքին էլեկտրոնը Մգ մեջ է որ ուղեծրային 3s, մինչդեռ այն Ալ գտնվում է 3p-ում: Այն 3p էլեկտրոնն ավելի շատ ունի էներգիա քան որ 3s էլեկտրոն, այսպես իոնացման էներգիա -ից Ալ իրականում ավելի քիչ է, քան Մգ.

Ինչպե՞ս եք որոշում էլեկտրաբացասականությունը:

Հաշվարկելու համար էլեկտրաբացասականություն , սկսեք առցանց մտնելով գտնել ան էլեկտրաբացասականություն սեղան. Այնուհետև կարող եք գնահատել 2 ատոմների միջև կապի որակը` փնտրելով դրանց էլեկտրաբացասականություններ սեղանի վրա և փոքրը հանելով մեծից: Եթե տարբերությունը 0,5-ից փոքր է, կապը ոչ բևեռային կովալենտ է: