Video: Ո՞րն է ալկալիական մետաղների վալենտությունը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ալկալային երկիր մետաղներ պատկանում են ժամանակակից պարբերական համակարգի 2-րդ խմբին։ Նրանք ունեն 2 էլեկտրոն իրենց ծայրամասում վալենտություն պատյան. Քանի որ նրանց համար հեշտ է կորցնել 2 էլեկտրոն, քան ստանալ 6 ավելի էլեկտրոն՝ հասնելու համար ութթետին, նրանք կորցնում են էլեկտրոններ և ձեռք են բերում +2 լիցք:
Ըստ այդմ, ո՞րն է ալկալիական մետաղների վալենտությունը:
Վալենտային էլեկտրոնների թիվը
| Պարբերական աղյուսակի խումբ | Վալենտային էլեկտրոններ |
|---|---|
| Խումբ 1 (I) (ալկալիական մետաղներ) | 1 |
| Խումբ 2 (II) (հողալկալիական մետաղներ) | 2 |
| 3-12 խմբեր (անցումային մետաղներ) | 3–12 |
| Խումբ 13 (III) (բորային խումբ) | 3 |
Բացի վերևից, ալկալիական մետաղներն ունե՞ն վալենտային էլեկտրոններ: 1-ին խմբի տարրերը ( լիթիում նատրիում, կալիում, ռուբիդիում , ցեզիում և ֆրանցիում ) են կոչվում է ալկալիական մետաղներ . Բոլորը ալկալիական մետաղներն ունեն միայնակ ս էլեկտրոն իրենց հիմնական էներգիայի մեջ: Հիշեցնենք, որ այդպիսին էլեկտրոններն են կանչեց վալենտային էլեկտրոններ.
Պարզապես, ինչու՞ է ալկալիական մետաղների վալենտությունը միշտ 1:
Ունենալով պարզապես մեկ վալենտային էլեկտրոնը կազմում է ալկալիական մետաղներ անկայուն է, ուստի, երբ նրանք շփվում են մի տարրի հետ, որը որոշ էլեկտրոնների կարիք ունի, այն հրաժարվում է իրից մեկ էլեկտրոն և դառնում է կատիոն կամ դրական լիցքավորված ատոմ։ Այսպիսով, քանի որ ալկալիական մետաղներ կորցնել մեկ էլեկտրոն, նրանք ունեն + 1 գանձել։
Ինչու են ալկալիական մետաղները կոչվում այդպես:
Այն ալկալիական մետաղներ են այսպես անվանվել է այն պատճառով, որ ջրի հետ փոխազդելիս առաջանում են ալկալիներ: Ալկալիները դրանց հիդրօքսիդային միացություններ են տարրեր , ինչպիսիք են նատրիումի հիդրօքսիդը և կալիումի հիդրօքսիդը։ Ալկալիները փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղեր։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ է երկրորդական վալենտությունը:
Երկրորդային վալենտությունը մոլեկուլների իոնների քանակն է, որոնք կոորդինացված են մետաղի իոնին: Երկրորդական վալենտությունը կոչվում է նաև կոորդինացիոն համար։ Օրինակ՝ [Pt(NH3)6]Cl4-ում Pt-ի երկրորդական վալենտությունը 6 է, քանի որ Pt-ը կոորդինացված է ամոնիակի 6 մոլեկուլների հետ։
Որո՞նք են նմանությունները մետաղների ոչ մետաղների և մետալոիդների միջև:
Ի հակադրություն, մետալոիդներն ավելի փխրուն են՝ համեմատած ճկուն և ճկուն մետաղների հետ (եթե ամուր են): Ոչ մետաղների համեմատությամբ մետաղները կարող են լինել մեկուսիչ և փխրուն (եթե ոչ մետաղները պինդ վիճակում են)։ Ի հակադրություն, ոչ մետաղներն այնքան փայլուն չեն, որքան մետաղները, և ոչ մետաղների մեծ մասը գազեր են
Որո՞նք են մետաղների և ոչ մետաղների նմանությունները:
Մետաղների և ոչ մետաղների նմանությունները հետևյալն են. և՛ մետաղները, և՛ ոչ մետաղները տարրեր են: Երկուսն էլ ունեն նույն ատոմային կառուցվածքը։ Երկուսն էլ կիսում են էլեկտրոնները մոլեկուլներ ձևավորելու համար
Որքա՞ն է տարրի վալենտությունը:
Վալենտությունը սահմանվում է IUPAC-ի կողմից՝ որպես
Որո՞նք են ալկալիական մետաղների հատկությունները:
Ալկալիական մետաղները պարբերական աղյուսակի s-բլոկի քիմիական տարրերի խումբ են, որոնք ունեն նմանատիպ հատկություններ. դրանք արծաթափայլ են և կարելի է կտրել պլաստիկ դանակով: Ալկալիական մետաղները շատ ռեակտիվ են ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում և հեշտությամբ կորցնում են իրենց արտաքին էլեկտրոնը՝ ձևավորելով +1 լիցքով կատիոններ: