Բովանդակություն:
Video: Որո՞նք են ալկալիական մետաղների հատկությունները:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այն ալկալիական մետաղներ Պարբերական աղյուսակի s-բլոկից քիմիական տարրերի խումբ են՝ նմանությամբ հատկությունները Դրանք արծաթափայլ են և կարելի է կտրել պլաստիկ դանակով: Ալկալիական մետաղներ շատ ռեակտիվ են ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում և հեշտությամբ կորցնում են իրենց ամենաարտաքին էլեկտրոնը՝ առաջացնելով +1 լիցք ունեցող կատիոններ:
Որո՞նք են ալկալային մետաղների երեք հատկությունները:
Ալկալիական մետաղների բնութագրերն են
- Բարձր ռեակտիվ մետաղներ.
- Բնության մեջ ազատորեն չի հայտնաբերվել:
- Պահպանվում է հանքային յուղի լուծույթում։
- Ցածր հալման կետեր:
- Ցածր խտություն (ավելի ցածր, քան մյուս մետաղները)
- Ցածր էլեկտրաբացասականություն:
- Ցածր իոնացման էներգիա:
- Հեշտ արձագանքեք հալոգենների հետ:
Նաև, որո՞նք են ալկալիական մետաղների ընդհանուր ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները: Պատասխանները
- ալկալիական մետաղները փափուկ, թեթև և արծաթափայլ սպիտակ մետաղներ են:
- դրանց խտությունը ցածր է (մեծ չափերի պատճառով)։ այն մեծանում է խմբից իջնելով:
- Ալկալիական մետաղի հալման և եռման կետերը ցածր են, քանի որ թույլ մետաղական կապը պայմանավորված է մեկ էլեկտրոնի առկայությամբ:
Բացի այդ, ի՞նչ հատկություն ունեն ալկալիական մետաղները:
Ալկալիական մետաղների բնութագրերը
- Գտնվել է պարբերական աղյուսակի 1Ա սյունակում:
- Ունեն մեկ էլեկտրոն իրենց էլեկտրոնների ամենաարտաքին շերտում:
- Հեշտությամբ իոնացվում է:
- Արծաթագույն, փափուկ և ոչ խիտ:
- Ցածր հալման կետեր:
- Անհավանական ռեակտիվ:
Ի՞նչ հատկություններ ունեն 1-ին խմբի մետաղները:
Խումբ 1 -ը ալկալիական մետաղներ . Այն 1-ին խմբի տարրերն են բոլորը փափուկ, ռեակտիվ մետաղներ ցածր հալման կետերով: Նրանք արձագանքում են ջրի հետ՝ առաջացնելով ալկալային մետաղական հիդրօքսիդի լուծույթ և ջրածին: Ռեակտիվությունը մեծանում է խումբ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է ալկալիական մետաղների վալենտությունը:
Հողալկալիական մետաղները պատկանում են ժամանակակից պարբերական համակարգի 2-րդ խմբին։ Նրանք ունեն 2 էլեկտրոն իրենց արտաքին վալենտական թաղանթում։ Քանի որ նրանց համար հեշտ է կորցնել 2 էլեկտրոն, քան ստանալ 6 ավելի էլեկտրոն՝ հասնելու համար ութթետին, նրանք կորցնում են էլեկտրոններ և ձեռք են բերում +2 լիցք:
Որո՞նք են անցումային մետաղների հիմնական հատկությունները:
Անցումային տարրերի հատկությունները ներառում են. ունեն մեծ լիցք/շառավիղ հարաբերակցություն; կոշտ են և ունեն բարձր խտություն; ունեն բարձր հալման և եռման կետեր; ձևավորել միացություններ, որոնք հաճախ պարամագնիսական են. ցույց տալ փոփոխական օքսիդացման վիճակներ; ձևավորել գունավոր իոններ և միացություններ; ձևավորել միացություններ խորը կատալիտիկ ակտիվությամբ;
Որո՞նք են ոչ մետաղների 4 հատկությունները:
Ընդհանուր հատկությունների ամփոփում Բարձր իոնացման էներգիաներ. Բարձր էլեկտրաբացասականություն: Վատ ջերմային հաղորդիչներ. Վատ էլեկտրական հաղորդիչներ. Փխրուն պինդ մարմիններ՝ ճկուն կամ ճկուն չեն: Քիչ կամ բացակայում է մետաղական փայլը: Հեշտությամբ էլեկտրոններ ձեռք բերեք: Ձանձրալի, ոչ մետալիկ-փայլուն, չնայած դրանք կարող են գունավոր լինել
Որո՞նք են նմանությունները մետաղների ոչ մետաղների և մետալոիդների միջև:
Ի հակադրություն, մետալոիդներն ավելի փխրուն են՝ համեմատած ճկուն և ճկուն մետաղների հետ (եթե ամուր են): Ոչ մետաղների համեմատությամբ մետաղները կարող են լինել մեկուսիչ և փխրուն (եթե ոչ մետաղները պինդ վիճակում են)։ Ի հակադրություն, ոչ մետաղներն այնքան փայլուն չեն, որքան մետաղները, և ոչ մետաղների մեծ մասը գազեր են
Որո՞նք են մետաղների և ոչ մետաղների նմանությունները:
Մետաղների և ոչ մետաղների նմանությունները հետևյալն են. և՛ մետաղները, և՛ ոչ մետաղները տարրեր են: Երկուսն էլ ունեն նույն ատոմային կառուցվածքը։ Երկուսն էլ կիսում են էլեկտրոնները մոլեկուլներ ձևավորելու համար