Video: Արդյո՞ք ածխածնի սուլֆիդը լուծվում է ջրի մեջ:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ածխածնի դիսուլֆիդ
| Անուններ | |
|---|---|
| Եռման կետ | 46,24 °C (115,23 °F; 319,39 K) |
| Լուծելիություն մեջ ջուր | 2,58 գ/լ (0 °C) 2,39 գ/լ (10 °C) 2,17 գ/լ (20 °C) 0,14 գ/լ (50 °C) |
| Լուծելիություն | Լուծվում է սպիրտում, եթերում, բենզոլում, յուղում, CHCl-ում3, CCl4 |
| Լուծելիությունը մածուցիկ թթուում | 4,66 գ/100 գ |
Ինչ վերաբերում է դրան, արդյոք ածխածնի դիսուլֆիդը լուծելի է ջրում:
Ածխածնի դիսուլֆիդը անգույն հեղուկ է, ունի քլորոֆորմ ինչպես հոտը, երբ մաքուր է: Անմաքուր CS2 ունի դեղնավուն գույն և ունի նեխած հոտ: Այն անլուծելի է ջրում, բայց լուծելի է բազմաթիվ օրգանական լուծիչների մեջ, ինչպիսիք են բենզոլը, էթանոլը, դիէթիլ եթերը, ածխածնի տետրաքլորիդը, քլորոֆորմ . Այն վատ է լուծվում մրջնաթթվի մեջ:
Ինչպե՞ս է առաջանում ածխածնի դիսուլֆիդը ածխածնից և ծծումբից: Ածխածնի դիսուլֆիդ ստացվում է ռեակցիայի միջոցով ածխածին և ծծումբ . Ածխածնի դիսուլֆիդ ջրից ավելի խիտ է և միայն մի փոքր լուծելի է դրանում: Նրա եռման կետը 46.3°C է (115.3°F), իսկ սառեցման կետը՝ -110.8°C (-169.2°F); նրա գոլորշին, որն ավելի ծանր է, քան օդը, բռնկվում է արտասովոր հեշտությամբ։
Նմանապես, հարցնում են, թե ինչ տեսակի կապ է ածխածնի դիսուլֆիդը:
CS2 գծային մոլեկուլ է, որի կառուցվածքը ունի երկու կրկնակի պարտատոմսեր գերակշռում է միայնակ և եռյակ ունեցողների նկատմամբ պարտատոմս.
Ածխածնի դիսուլֆիդը իոնային է, թե կովալենտ:
Ածխածնի դիսուլֆիդ , հայտնի է նաեւ որպես Ածխածին բիսուլֆիդ, քիմիական միացություն է։ Այն բաղկացած է Ածխածին և սուլֆիդային իոններ . Այն պարունակում է Ածխածին +4 օքսիդացման վիճակում, իսկ ծծումբը՝ -2 օքսիդացման վիճակում։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Որո՞նք են որոշ բաներ, որոնք չեն լուծվում ջրի մեջ:
Շաքարավազը և աղը լուծելի նյութերի օրինակներ են: Այն նյութերը, որոնք չեն լուծվում ջրում, կոչվում են չլուծվող: Ավազն ու ալյուրը չլուծվող նյութերի օրինակներ են
Արդյո՞ք մետաղական կապերը լուծվում են ջրի մեջ:
Մետաղական կապերը ջրում լուծելի չեն, քանի որ. դրանք ամուր մետաղական կապերով են պահվում, և այդպիսով, լուծվող նյութերի համար ոչ մի լուծիչ չի կարող ավելի ուժեղ լինել, քան դրանք, ուստի այդ նյութերը անլուծելի են, ինչպես նաև չունեն անհրաժեշտ միջմոլեկուլային ուժեր (մասնավորապես ջրածնային կապեր) որոնք առկա են ջրի մեջ
Ի՞նչ իոններ են առաջանում, երբ բարիումի նիտրատը լուծվում է ջրի մեջ:
Երբ Ba(NO3)2-ը լուծվում է H2O-ում (ջրում), այն կտարանջատվի (լուծարվի) Ba 2+ և NO3- իոնների:
Արդյո՞ք ֆիզիկական կամ քիմիական փոփոխություն է տեղի ունենում, երբ շաքարը լուծվում է ջրի մեջ:
Ջրի մեջ շաքարավազը լուծելը ֆիզիկական փոփոխության օրինակ է: Ահա թե ինչու. Քիմիական փոփոխությունն առաջացնում է նոր քիմիական արտադրանք: Որպեսզի ջրի մեջ շաքարը քիմիական փոփոխություն լինի, պետք է ինչ-որ նոր բան առաջանա: Եթե դուք գոլորշիացնում եք ջուրը շաքարավազի լուծույթից, ապա ձեզ մնում է շաքարավազ
Արդյո՞ք բարիումի օքսիդը լուծվում է ջրի մեջ:
Բարիումի միացությունները՝ բարիումի ացետատը, բարիումի քլորիդը, բարիումի ցիանիդը, բարիումի հիդրօքսիդը և բարիումի օքսիդը բավականին լուծելի են ջրում։ Բարիումի կարբոնատը և սուլֆատը վատ են լուծվում ջրում։ Բարիումի օքսիդը արագ արձագանքում է ածխածնի երկօքսիդի հետ ջրի մեջ՝ առաջացնելով բարիումի հիդրօքսիդ և բարիումի կարբոնատ (Dibello et al