Video: Ո՞ր տարրերը կարող են մասնակցել ջրածնային կապին:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Ջրածնի կապը կարող է առաջանալ ջրածնի և չորս այլ տարրերի միջև: Թթվածին (Ամենատարածված), Ֆտորին , Ազոտ և Ածխածին. Ածխածինը առանձնահատուկ դեպք է, քանի որ այն իրականում փոխազդում է միայն ջրածնային կապում, երբ այն կապված է շատ էլեկտրաբացասական տարրերի հետ, ինչպիսիք են. Ֆտորին և քլոր.
Նմանապես կարելի է հարցնել, թե որ տարրերը կարող են մասնակցել ջրածնային կապին Ինչո՞ւ է ջրածինը եզակի այս տեսակի փոխազդեցության մեջ:
Էլեկտրոնեգատիվ տարրեր, ինչպիսիք են թթվածինը, ազոտ , և ֆտորին կարող է մասնակցել ջրածնային կապին: Ջրածինը եզակի է այս տեսակի կապում, քանի որ կապը ձևավորվում է բևեռային կապի ջրածնի ատոմի և էլեկտրաբացասական ատոմների միջև:
Նմանապես, էլ ի՞նչ է անհրաժեշտ, որպեսզի մոլեկուլում ջրածնի ատոմը մասնակցի ջրածնային կապին: Բյուրեղային ցանցը ստիպում է ավելի քիչ խիտ դասավորություն ունենալ մոլեկուլները.
Այսպիսով, ո՞ր տարրերի հետ է կապվում ջրածնային կապը:
Ջրածնային կապը տեղի է ունենում միայն այն մոլեկուլներում, որտեղ ջրածինը կովալենտորեն կապված է երեք տարրերից մեկի հետ. ֆտորին , թթվածին , կամ ազոտ . Այս երեք տարրերն այնքան էլեկտրաբացասական են, որ նրանք հեռացնում են էլեկտրոնի խտության մեծ մասը ջրածնի հետ կովալենտային կապում՝ թողնելով H ատոմի էլեկտրոնների պակասը։
Որտե՞ղ են հայտնաբերվել ջրածնային կապերը:
Ամենուր տարածված օրինակ ա ջրածնային կապ է հայտնաբերվել է ջրի մոլեկուլների միջև: Դիսկրետ ջրի մոլեկուլում կան երկու ջրածինը ատոմներ և մեկ թթվածնի ատոմ:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Որտեղ կարող եք գտնել ջրածնային կապեր սպիտակուցներում:
Սպիտակուցների երկրորդական կառուցվածքում ջրածնային կապեր են ձևավորվում ողնաշարի թթվածինների և ամիդային ջրածինների միջև։ Երբ ջրածնային կապին մասնակցող ամինաթթուների մնացորդների տարածությունը կանոնավոր կերպով տեղի է ունենում i և i + 4 դիրքերի միջև, ձևավորվում է ալֆա պարույր:
Ինչպե՞ս կարող է ջրածնային կապը ջրի մոլեկուլների միջև օգնել բացատրել ջրի կարողությունը մեծ քանակությամբ էներգիա կլանելու նախքան գոլորշիացումը:
Ջրածնային կապերը ջրի մեջ թույլ են տալիս այն ավելի դանդաղ կլանել և ազատել ջերմային էներգիան, քան շատ այլ նյութեր: Ջերմաստիճանը մոլեկուլների շարժման (կինետիկ էներգիայի) չափումն է։ Քանի որ շարժումը մեծանում է, էներգիան ավելի բարձր է, հետևաբար ջերմաստիճանը բարձրանում է
Պատկերված մոլեկուլում քանի՞ ատոմ կարող է ջրածնային կապ ստեղծել ջրի հետ:
Դոկտոր Հեքսթոնն իր դասարանին ասաց, որ ջրի մոլեկուլը կարող է ստեղծել 4 ջրածնային կապ, բոլորն էլ նույն հարթության վրա, ինչ երեք ատոմները
Ի՞նչ կարող է կապել ջրածնային կապը:
Ջրածնային կապը գրավիչ ուժ է ջրածնի միջև, որը կցված է մեկ մոլեկուլի էլեկտրաբացասական ատոմին և մեկ այլ մոլեկուլի էլեկտրաբացասական ատոմին: Սովորաբար էլեկտրաբացասական ատոմը թթվածին, ազոտ կամ ֆտոր է, որն ունի մասնակի բացասական լիցք
Ինչպե՞ս իմանալ, արդյոք մոլեկուլը կարող է ջրածնային կապ ունենալ:
Այնուհետև ջրածինը մասնակի դրական լիցք ունի: Ջրածնային կապի հնարավորությունը ճանաչելու համար ուսումնասիրեք մոլեկուլի Լյուիսի կառուցվածքը: Էլեկտրբացասական ատոմը պետք է ունենա մեկ կամ մի քանի չբաշխված էլեկտրոնային զույգ, ինչպես թթվածնի և ազոտի դեպքում, և ունենա բացասական մասնակի լիցք: