Ինչու՞ է BeCl2-ը խախտում օկտետի կանոնը:
Ինչու՞ է BeCl2-ը խախտում օկտետի կանոնը:

Video: Ինչու՞ է BeCl2-ը խախտում օկտետի կանոնը:

Video: Ինչու՞ է BeCl2-ը խախտում օկտետի կանոնը:
Video: #1 Ի՞նչ է բլոկչեյնը | Ինչպե՞ս է ձևավորվում բլոկչեյնը | Ի՞նչ է հեշավորումը -How2B | 2024, Մայիս
Anonim

BeCl2-ը խախտում է ութնյակի կանոնը . Բորը պետք է համապատասխան վալենտային վիճակում լինի երեք քլորի հետ կապվելու համար։ Մոլեկուլում բորը կապված է ընդամենը վեց էլեկտրոնի հետ։ Այս և նման մոլեկուլների քիմիայի մեծ մասը կապված է դրա արդյունքում առաջացած ուժեղ էլեկտրաֆիլ բնույթի հետ:

Նմանապես, մարդիկ հարցնում են, թե ինչու Բերիլիումը չի հետևում օկտետի կանոնին:

Բերիլիումը չի հետևում ութնյակի կանոնին քանի որ կայուն լինելու համար այն շրջապատող ութ էլեկտրոն չի պահանջում:

Նմանապես, ի՞նչն է խախտում օկտետի կանոնը: Կան երեք խախտումներ դեպի ութնյակի կանոն կենտ էլեկտրոնի մոլեկուլներ, էլեկտրոնների պակաս ունեցող մոլեկուլներ և ընդլայնված վալենտական թաղանթի մոլեկուլներ:

Հաշվի առնելով սա՝ BeH2-ը խախտում է օկտետի կանոնը:

Մոլեկուլներ, որտեղ ատոմն ունի ան-ից պակաս ութնյակ (այսինքն՝ BF3, BeH2 , AlCl3): Դա տեղի է ունենում միայն մետաղների և ոչ մետաղների սահմանին մոտ գտնվող ատոմների հետ, ինչպիսիք են Be, B, Al և Ga: Այնուամենայնիվ, առաջին երկու ժամանակաշրջանների տարրերը, H – Ne, չեն կարող: խախտել օկտետի կանոնը այս կերպ.

Ինչու՞ ծծումբը կարող է խախտել օկտետի կանոնը:

Չափից շատ էլեկտրոններ. ընդլայնված Օկտետներ Այս ժամանակահատվածներում ատոմները կարող են հետևել ութնյակի կանոն , բայց կան պայմաններ, որտեղ նրանք կարող է ընդլայնել իրենց վալենտային թաղանթները՝ տեղավորելու ավելի քան ութ էլեկտրոն: Ծծմբի բանկա հետևեք ութնյակի կանոն ինչպես SF մոլեկուլում2. Յուրաքանչյուր ատոմ շրջապատված է ութ էլեկտրոններով։

Խորհուրդ ենք տալիս: