Ինչո՞ւ է լիթիումի երկրորդ իոնացման էներգիան այդքան անսովոր ավելի մեծ, քան առաջինը:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Երկրորդ Իոնացում Էներգիաներ միշտ ավելի բարձր են քան առաջինը երկու հիմնական պատճառով. Դուք հեռացնում եք էլեկտրոնը այնպիսի դիրքից, որ այն մի փոքր ավելի մոտ է միջուկին և հետևաբար ենթակա է. ավելի մեծ ձգում դեպի միջուկ.

Ավելին, ինչո՞ւ է տարրի երկրորդ իոնացման էներգիան միշտ ավելի մեծ, քան առաջինը։

Այն երկրորդ իոնացման էներգիան Mg-ն է ավելի մեծ, քան առաջինը քանի որ դա միշտ ավելի շատ է տանում էներգիա դրական լիցքավորված իոնից էլեկտրոն հեռացնելու համար քան չեզոքից ատոմ.

Ինչո՞ւ է բերիլիումի առաջին իոնացման էներգիան ավելի մեծ, քան լիթիումը: Բերիլիում (II խումբ) համեմատած ունի լրացուցիչ էլեկտրոն և պրոտոն լիթիում . Լրացուցիչ էլեկտրոնը գնում է նույն 2s ուղեծրը: Աճը իոնացման էներգիա (I. E.) Նմանապես, I. E. թթվածինը քիչ է քան այն ազոտին, քանի որ լրացուցիչ էլեկտրոնը պաշտպանված է կիսով չափ լցված 2p ուղեծրով:

Երկրորդ, ինչու է Li-ն ավելի մեծ երկրորդ իոնացման էներգիա, քան կա:

Դա պայմանավորված է էլեկտրոնների ավելացման պատճառով միջուկային լիցքի ավելացման պատճառով: Այժմ այն ձևավորում է Be+, որն անկայուն է, այսպես ստանալ կայուն (Be++) the երկրորդ էլեկտրոնը պետք է հեռացվի, ուստի մենք կարիք ավելի քիչ էներգիա հեռացնել այդ էլեկտրոնը և, հետևաբար, դա երկրորդ իոնացում ավելին է Լի.

Արդյո՞ք առաջին իոնացման էներգիան ավելի մեծ է, քան երկրորդը:

Այն էներգիա չեզոք ատոմից մեկ էլեկտրոն հեռացնելը կոչվում է առաջին իոնացման էներգիան , եւ էներգիա պահանջվում է հեռացնել երկրորդ էլեկտրոնը կոչվում է երկրորդ իոնացման էներգիա . Այն երկրորդ իոնացման էներգիան է, ընդհանուր առմամբ, ավելի մեծ քան որ առաջին իոնացման էներգիան.