Video: Ո՞րն է կալցիումի քլորիդի էթալպիան:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
-ի համար չափված արժեքը էթալպիա լուծույթ անջուրի համար կալցիումի քլորիդ (արժեքը, որը մենք փորձում ենք հաշվարկել այստեղ) մոտ -80 կՋ մոլ է-1.
Այս առումով ո՞րն է CaCl2-ի էթալպիան:
Ջերմոդինամիկական հատկություններ
| Փուլային վարքագիծ | |
|---|---|
| Ձևավորման էթալպիական փոփոխություն, ΔզՀoամուր | -795,4 կՋ/մոլ |
| Ստանդարտ մոլային էնտրոպիա, Սoամուր | 108.4 Ջ/(մոլ Կ) |
| Ջերմունակությունը, քէջ | 72.9 Ջ/(մոլ Կ) |
| Հեղուկ հատկություններ | |
Բացի այդ, ինչպե՞ս եք հաշվարկում լուծույթի էթալպիան: Փորձարարական տվյալների միջոցով հաշվարկել լուծույթի էթալպիան (լուծույթի ջերմությունը).
- Հաշվարկվում է արձակված կամ կլանված էներգիայի քանակը: q = m × Cէ × ΔT. q = թողարկված կամ կլանված էներգիայի քանակը:
- հաշվարկել լուծված նյութի մոլեր. n = m ÷ M.
- Հաշվարկվում է լուծված նյութի մեկ մոլի վրա թողարկվող կամ ներծծվող էներգիայի (ջերմության) քանակը: ΔHsoln = q ÷ n.
Այս առումով ո՞րն է CaCl2-ի ցանցային էներգիան:
−795,8 կՋ = LE + 2(−349 կՋ) + 244 կՋ + 1145 կՋ + 590 կՋ + 178,2 կՋ։ Ցանցային էներգիա համար CaCl2 (ներ) = −2255 կՋ։
Ինչպե՞ս է ստացվում կալցիումի քլորիդը:
Կալցիումի քլորիդ աղ է, որը կարող է լինել ձեռք բերված բնական աղաջրերից՝ որպես սինթետիկ սոդայի մոխրի արտադրության կողմնակի արտադրանք, և կարող է արտադրվել աղաթթվից և կրաքարից: Օգտագործվում են բոլոր երեք մեթոդները, որոնց ծավալի մեծ մասի համար օգտագործվում է սինթետիկ երթուղին:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու է ալյումինը փոխազդում պղնձի քլորիդի հետ:
Ալյումինե մետաղը միշտ պատված է ալյումինի օքսիդի բարակ, բայց պաշտպանիչ շերտով՝ Al2O3: Քլորիդ իոնը օգնում է առանձնացնել ալյումինը թթվածնից, որպեսզի ալյումինը կարողանա արձագանքել պղնձի իոններին (և ջրի մոլեկուլներին)
Որքա՞ն է կալիումի քլորիդի լուծելիությունը 20 C ջերմաստիճանում:
Բացատրություն. Խնդիրն ապահովում է կալիումի քլորիդի՝ KCl-ի լուծելիությունը ջրի մեջ 20∘C ջերմաստիճանում, որն ասում են, որ հավասար է 34 գ / 100 գ H2O: Սա նշանակում է, որ 20∘C ջերմաստիճանում կալիումի քլորիդի հագեցած լուծույթը պարունակում է 34 գ լուծված աղ յուրաքանչյուր 100 գ ջրի դիմաց։
Ի՞նչ տեղի ունեցավ, երբ նատրիումի սուլֆատի և բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթը խառնվում են:
Երբ նատրիումի սուլֆատի ջրային լուծույթը փոխազդում է բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթի հետ, առաջանում է բարիումի սուլֆատի նստվածք և տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան։ ii. Եթե ռեակտիվները գտնվում են պինդ վիճակում, ապա ռեակցիան տեղի չի ունենա: Դա կրկնակի տեղաշարժ է, ինչպես նաև տեղումների ռեակցիա
Երբ տաքացնում եք կալցիումի կարբոնատը CaCO3 բանաձևով սպիտակ պինդ, այն քայքայվում է՝ առաջացնելով պինդ կալցիումի օքսիդ CaO և ածխածնի երկօքսիդ գազ co2:
Ջերմային տարրալուծում Երբ տաքացվում է 840°C-ից բարձր, կալցիումի կարբոնատը քայքայվում է՝ ազատելով ածխածնի երկօքսիդ գազը և թողնելով կալցիումի օքսիդը՝ սպիտակ պինդ: Կալցիումի օքսիդը հայտնի է որպես կրաքար և հանդիսանում է կրաքարի ջերմային տարրալուծման արդյունքում տարեկան արտադրվող 10 քիմիական նյութերից մեկը։
Ի՞նչ տեսակի ռեակցիա է կալցիումի կարբոնատ կալցիումի օքսիդը ածխաթթու գազը:
Կալցիումի կարբոնատը ուժեղ տաքացվում է այնքան ժամանակ, մինչև այն ենթարկվի ջերմային տարրալուծման՝ առաջացնելով կալցիումի օքսիդ և ածխաթթու գազ։ Կալցիումի օքսիդը (չխամրած կրաքարը) լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով կալցիումի հիդրօքսիդ (կրաջուր): Դրա միջոցով ածխածնի երկօքսիդի փրփրացող ձևավորում է կալցիումի կարբոնատի կաթնային կախոց