Ո՞րն է տարբերությունը PV nRT-ի և PV mRT-ի միջև:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Իդեալական գազի օրենքը, ինչպես ասում են, իրականում կա PV = nRT , բոլոր ստանդարտ փոփոխականներով: Այստեղ n=m/M, որտեղ m-ը գազի զանգվածն է, իսկ M-ը՝ գազի մոլեկուլային զանգվածը: Մի խոսքով, R in PV = nRT կրճատվում է գործակցով M-ով (մոլեկուլային քաշ) R-ն մուտքագրելու համար PV = mRT.

Պարզապես, ինչի՞ է հավասար r-ն pV nRT-ում:

Գազի իդեալական օրենքը հետևյալն է. pV = nRT , որտեղ n-ը խալերի թիվն է, և Ռ ունիվերսալ գազի հաստատուն է։ -ի արժեքը Ռ կախված է ներգրավված ստորաբաժանումներից, բայց սովորաբար նշվում է S. I. միավորների հետ որպես. Ռ = 8.314 Ջ/մոլ. Սա նշանակում է, որ օդի համար կարող եք օգտագործել արժեքը Ռ = 287 Ջ/կգ:

Նմանապես, ի՞նչ է նշանակում R-ն քիմիայում pV nRT: Համընդհանուր գազի հաստատունի միավորները Ռ բխում է PV=n հավասարումից Ռ Տ. Այն կանգնած է Regnault-ի համար:

Այս առումով, ինչ է նշանակում N-ը pV nRT-ում:

. Ֆիզիկական օրենք, որը նկարագրում է իդեալական գազի չափելի հատկությունների փոխհարաբերությունները, որտեղ P (ճնշում) × V (ծավալ) = (մոլերի թիվը) × R (գազի հաստատուն) × T (ջերմաստիճանը Քելվինում): Այն առաջացել է Բոյլի, Չարլզի և Ավոգադրոյի գազային օրենքների համակցումից։ Նաև կոչվում է գազի համընդհանուր օրենք:

Ի՞նչ է M-ն իդեալական գազի օրենքում:

Բնօրինակը իդեալական գազի օրենք օգտագործում է PV =nRT բանաձևը, որի խտության տարբերակը իդեալական գազի օրենք PM = dRT է, որտեղ P-ն ճնշում է, որը չափվում է մթնոլորտում (atm), T-ն ջերմաստիճանը չափվում է կելվինով (K), R-ն է՝ իդեալական գազի օրենք հաստատուն0,0821 ժամը մ (L) մ ol(K) ճիշտ այնպես, ինչպես սկզբնական բանաձևում, բայց Մ այժմ մոլային զանգվածն է (g մ ոլ