Video: Որքա՞ն է թթվային լուծույթի վիզիլի pH-ը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-11-26 05:38
pH ներկայացնում է ջրածնի իոնների քանակը։ Մի միջոց է թթվայնությունը և նյութի ալկլինությունը; որ ph սանդղակն ունի 0-ից 14 միջակայք, ընդ որում 7-ը չեզոք է: Ա pH 7-ից ցածր է թթվային լուծույթ ; ա pH 7-ից բարձր ալկալային է լուծում.
Նմանապես, մարդիկ հարցնում են, թե որքա՞ն է թթվային լուծույթի pH-ը:
Եթե pH ա լուծում 7-ից պակաս է, լուծում կոչվում է թթվային ; եթե pH մոտ 7 է, է լուծում չեզոք է; եթե pH 7-ից մեծ է, լուծում այն կոչվում է հիմնական: Ան–ում թթվային լուծույթ , ապա ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան ավելի մեծ է, քան հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիան։
Բացի այդ, ի՞նչ է թթվային լուծույթի վիկլիթը: թթվային լուծույթ . ա լուծում որի pH-ը 7-ից պակաս է. հիմնական լուծում . ա լուծում որի pH-ը մեծ է 7. arrhenius մոդելը.
Այս առումով, ո՞ր pH թիվը ցույց է տալիս թթվային լուծույթի վիկտորինան:
Տատանվում է 0-ից ( թթվային ) մինչև 14 (հիմնական/ալկալային), որտեղ 7-ը չեզոք է: ա լուծում դա 0-6-ի միջև է pH Սանդղակ.
Ի՞նչ է pH-ը նշանակում քվիզլեթ:
pH նշանակում է.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ինչու՞ է մոլալությունը գերադասելի մոլարության նկատմամբ լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելիս:
Մոլարությունը լուծույթի մեկ միավորի ծավալի վրա մոլերի քանակն է, իսկ մոլալությունը լուծիչի մեկ միավոր զանգվածի մոլերի քանակն է: Ծավալը կախված է ջերմաստիճանից, որտեղ զանգվածը հաստատուն է բոլոր ջերմաստիճաններում: Այսպիսով, մոլալությունը մնում է հաստատուն, բայց մոլարությունը փոխվում է ջերմաստիճանի հետ: Հետևաբար, մոլալությունը գերադասելի է մոլարության նկատմամբ
LiCl-ի լուծույթի ջերմությունը էկզոթերմակա՞ն է, թե՞ էնդոթերմիկ:
Պատասխան և բացատրություն. LiCl-ի լուծույթի ջերմությունը էկզոտերմ է: Երբ լիթիումը և քլորիդը իոնացվում են ջրի մեջ, դրանք նախ պետք է բաժանվեն միմյանցից
Ի՞նչ է մեզ ասում մոլարությունը լուծույթի մասին:
Մոլարությունը (M) ցույց է տալիս լուծույթի մեկ լիտր լուծույթի մոլերի քանակը (մոլեր/լիտր) և լուծույթի կոնցենտրացիան չափելու համար օգտագործվող ամենատարածված միավորներից մեկն է։ Մոլյարությունը կարող է օգտագործվել լուծիչի ծավալը կամ լուծված նյութի քանակը հաշվարկելու համար
Որքա՞ն է ջրածնի իոնի կոնցենտրացիայով ջրային լուծույթի pH-ը:
Որքա՞ն է 10^-6M ջրածնի կոնցենտրացիայով լուծույթի pH-ը. pH-ը H+իոնի կոնցենտրացիայի չափումն է → որքան բարձր է H+ իոնային կոնցենտրացիան, այնքան ցածր է pH-ը (այսինքն՝ ավելի մոտ 0-ին) և այնքան ավելի թթվային է լուծույթը: Այսպիսով, լուծույթի pH-ը 6 է, այսինքն՝ թույլ թթվային
Որքա՞ն է լուծույթի էլեկտրական հաղորդունակությունը:
Ջրային լուծույթներում հաղորդունակությունը ջրի հոսանք անցկացնելու ունակության չափանիշ է: Որքան շատ իոններ կան լուծույթում, այնքան բարձր է նրա հաղորդունակությունը։ Նաև որքան շատ իոններ կան լուծույթում, այնքան ավելի ուժեղ է էլեկտրոլիտը