Ինչու՞ Բորի տեսությունն ընդունվեց գիտնականների կողմից:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Բոր առաջարկեց հեղափոխական գաղափարը, որ էլեկտրոնները «ցատկում» են էներգիայի մակարդակների (ուղիների) միջև քվանտային ձևով, այսինքն՝ երբևէ գոյություն չունենալով միջանկյալ վիճակում: Բորի տեսությունը այն, որ էլեկտրոնները գոյություն ունեն միջուկի շուրջ սահմանված ուղեծրերում, տարրերի հատկությունների պարբերական կրկնության բանալին էր:

Հաշվի առնելով դա՝ ինչու՞ ընդունվեց Բորի մոդելը։

Այն Բորի մոդելը աշխատում է միայն ջրածնի համար, քանի որ այն հաշվի է առնում միայն մեկ էլեկտրոնի և միջուկի փոխազդեցությունները: Այն Բորի մոդելը հիմնված է էներգիայի տարբեր մակարդակներում միջուկի շուրջ պտտվող մեկ էլեկտրոնի էներգիայի մակարդակների վրա: Ատոմում ցանկացած այլ էլեկտրոն կվանի մեկ էլեկտրոնը և կփոխի նրա էներգիայի մակարդակը:

Նմանապես, ինչպե՞ս ազդեց Բորի մոդելը գիտական մտքի վրա: Բորը մտածեց որ էլեկտրոնները պտտվում են միջուկի շուրջ քվանտացված ուղեծրերով: Բոր կառուցված Ռադերֆորդի վրա մոդել ատոմի. Բորի ամենակարևոր ներդրումը եղել է քանակականացումը մոդել . Նա կարծում էր, որ էլեկտրոնները շարժվում են միջուկի շուրջը շրջանաձև ուղեծրերով՝ քվանտացված պոտենցիալով և կինետիկ էներգիաներով։

Այդ դեպքում ինչպե՞ս Բորն ապացուցեց իր տեսությունը:

1913 թվականին Նիլս Բոր առաջարկել ա տեսություն քվանտի վրա հիմնված ջրածնի ատոմի համար տեսություն այդ էներգիան փոխանցվում է միայն որոշակի լավ սահմանված քանակներով։ Էլեկտրոնները պետք է շարժվեն միջուկի շուրջը, բայց միայն սահմանված ուղեծրերով: Ավելի ցածր էներգիայով մի ուղեծրից մյուսը ցատկելիս լույսի քվանտ է արտանետվում։

Ինչի՞ մասին ապացույցներ ներկայացրեց Ջեյմս Չեդվիկը։

1932 թվականին Ջեյմս Չեդվիկ հայտնաբերվել է ապացույցներ միջուկում զանգվածով, բայց առանց լիցք ունեցող մասնիկների գոյության համար։ Այս մասնիկները կոչվում են նեյտրոններ: Սա հանգեցրեց ատոմային մոդելի մեկ այլ զարգացման, որը կիրառվում է մինչ օրս։