Ինչպե՞ս է pH-ը կապված H+ կոնցենտրացիայի հետ:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Մոլորը կենտրոնացում լուծույթում լուծված ջրածնի իոնները թթվայնության չափանիշն է: Որքան մեծ է կենտրոնացում , այնքան մեծ է թթվայնությունը։ Սա կենտրոնացում կարող է տատանվել հսկայական միջակայքում՝ 10^-1-ից մինչև 10^-14: Այսպիսով, այս միջակայքը նվազեցնելու հարմար միջոց է pH սանդղակ, որը նշանակում է ջրածնի հզորություն:

Նմանապես, դուք կարող եք հարցնել, թե ինչպես է H+-ի կոնցենտրացիան ազդում pH-ի վրա:

Որքան բարձր է H+ կոնցենտրացիան , այնքան ցածր է pH և որքան բարձր է OH- կենտրոնացում , այնքան բարձր է pH . Չեզոք դիրքում pH 7-ից (մաքուր ջուր), որ կենտրոնացում երկուսն էլ H+ իոնները և OH- իոնները 10?7 Մ են: Այս ազդեցության շնորհիվ. H+ և OH--ը կապված են թթուների և հիմքերի հիմնական սահմանումների հետ:

Բացի այդ, ինչպես է համակենտրոնացումը կապված pH-ի հետ: Ընդհանուր կենտրոնացում ջրածնի իոնները հակադարձ են կապված իր pH և կարելի է չափել դրա վրա pH սանդղակ (Նկար 1): Հետևաբար, որքան շատ ջրածնի իոններ կան, այնքան ցածր է pH ; ընդհակառակը, որքան քիչ ջրածնի իոններ, այնքան բարձր է pH.

Մարդիկ նաև հարցնում են՝ ինչպե՞ս եք pH-ը վերածում H+-ի:

Այն pH լուծումը հավասար է 10-րդ հիմքի լոգարիթմին H+ կոնցենտրացիան , բազմապատկած -1-ով: Եթե դուք գիտեք pH ջրային լուծույթի դեպքում դուք կարող եք օգտագործել այս բանաձևը հակառակ հակալոգարիթմը գտնելու և հաշվարկելու համար H+ կոնցենտրացիան այդ լուծման մեջ։ Գիտնականները օգտագործում են pH չափել, թե որքան թթվային կամ հիմնային է ջուրը:

Ո՞րն է H+ կոնցենտրացիայի տարբերությունը յուրաքանչյուր pH միավորի համար:

Ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան ( pH ) Ա pH 7-ից չեզոք է: Նվազում է pH 7-ից ցածր ցույց է տալիս թթվայնության բարձրացում (ջրածնի իոններ), մինչդեռ ավելանում է pH 7-ը ցույց է տալիս ալկալայնության բարձրացում (հիդրօքսիլ իոններ): Յուրաքանչյուր pH միավոր ներկայացնում է 10 անգամ փոփոխություն կենտրոնացում.