Ինչպե՞ս գիտեք, որ գործընթացը ինքնաբուխ է:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Հաշվի առնելով այս երկու գործոնները՝ մենք հանգում ենք Գիբսի ազատ էներգիայի հավասարմանը կանխատեսելու համար եթե արձագանք կլինի ինքնաբերաբար կամ ոչ. Եթե Գիբսի ազատ էներգիան բացասական է, ապա ռեակցիան՝ ինքնաբուխ , և եթե դա դրական է, հետո՝ ոչ ինքնաբուխ։

Հետո ի՞նչն է գործընթացն ինքնաբուխ դարձնում:

Ա ինքնաբուխ գործընթաց Համակարգի ժամանակային էվոլյուցիան է, որտեղ այն ազատ էներգիա է թողնում և այն տեղափոխվում է ավելի ցածր, ավելի թերմոդինամիկորեն կայուն էներգիայի վիճակ: Այն դեպքերի համար, որոնք վերաբերում են մեկուսացված համակարգին, որտեղ էներգիա չի փոխանակվում շրջակա միջավայրի հետ, ինքնաբուխ գործընթացներ բնութագրվում են էնտրոպիայի աճով։

Հետագայում հարցն այն է, թե ո՞ր երկու թերմոդինամիկական մեծություններն են որոշում՝ գործընթացն ինքնաբուխ է, թե ոչ: Մշտական ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում G-ի (Gibbs Energy) տարբերությունը արտադրանքի և ռեակտիվների միջև որոշում է ինքնաբուխությունը . Եթե դելտա G բացասական է, գործընթացը ինքնաբուխ է . Եթե դելտա G-ն դրական է, այդպես է ոչ ինքնաբուխ.

Այսպիսով, ի՞նչն է ռեակցիան դարձնում ինքնաբուխ կամ ոչ ինքնաբուխ:

Ինքնաբուխ ռեակցիաներ . Ռեակցիաներ բարենպաստ են, երբ դրանք հանգեցնում են էթալպիայի նվազմանը և համակարգի էնտրոպիայի բարձրացմանը։ Երբ այս երկու պայմաններն էլ բավարարված են, ապա ռեակցիա տեղի է ունենում բնական ճանապարհով. Ա ոչ ինքնաբուխ ռեակցիա է ռեակցիա որը չի նպաստում տվյալ պայմանների դեպքում արտադրանքի ձևավորմանը։

Ո՞րն է էնտրոպիայի միավորը:

ՍԻ միավոր համար Էնտրոպիա (S)-ը մեկ Կելվինի Ջուլ է (J/K): Ավելի դրական արժեք էնտրոպիա նշանակում է, որ ռեակցիան ավելի հավանական է, որ տեղի ունենա ինքնաբուխ: