Բովանդակություն:

Ինչպե՞ս եք գրում միջուկային նշում:
Ինչպե՞ս եք գրում միջուկային նշում:

Video: Ինչպե՞ս եք գրում միջուկային նշում:

Video: Ինչպե՞ս եք գրում միջուկային նշում:
Video: Ինչպես Անել, Որ Ձեր Գործերը Միշտ Հաջողվեն 2024, Դեկտեմբեր
Anonim

Միջուկային նշում

Պարբերական աղյուսակի համար ատոմային թիվը վերևում է, իսկ միջին ատոմային զանգվածը՝ ներքևում: Համար միջուկային նշում , իզոտոպի զանգվածային թիվը գնում է վերևում, իսկ ատոմային թիվը՝ ներքևում։

Նմանապես, ո՞րն է միջուկային նշումը:

Միջուկային նշում . Ստանդարտ միջուկային նշում ցույց է տալիս քիմիական խորհրդանիշ , իզոտոպի զանգվածային թիվը և ատոմային թիվը։ Տարրը որոշվում է ատոմային թվով 6: Ածխածին-12-ը սովորական իզոտոպն է, իսկ ածխածինը-13-ը որպես մեկ այլ կայուն իզոտոպ, որը կազմում է մոտ 1%:

Բացի այդ, արդյո՞ք պրոտոններն ու էլեկտրոնները նույնն են: Իրականում պրոտոն և էլեկտրոն ատոմի հաշվարկն են հավասար միայն այն դեպքում, երբ ատոմը չեզոք է: Ատոմի երեք ատոմային մասնիկներն են պրոտոններ , որոնք կրում են դրական լիցք, էլեկտրոններ որոնք կրում են բացասական լիցք և նեյտրոններ, որոնք լիցք չունեն։

Հարցն այն է, թե ինչպես եք գրում հելիումը խորհրդանշական նշումով:

Դեպի գրել ամբողջական միջուկային խորհրդանիշ , զանգվածային թիվը դրվում է քիմիական նյութի վերին ձախ մասում (վերնագիր): խորհրդանիշ իսկ ատոմային համարը դրված է ստորևի ձախ կողմում (ենթակետ): խորհրդանիշ . Ամբողջական միջուկային խորհրդանիշ համար հելիում egin{align*}-4end{align*} նկարված է ստորև:

Ի՞նչ է իզոտոպի խորհրդանիշը:

Իզոտոպ նշումը, որը նաև հայտնի է որպես միջուկային նշում, կարևոր է, քանի որ այն թույլ է տալիս մեզ օգտագործել վիզուալ խորհրդանիշ հեշտությամբ որոշել ան իզոտոպներ զանգվածային թիվը, ատոմային համարը և միջուկում նեյտրոնների և պրոտոնների քանակը որոշելու համար՝ առանց շատ բառեր օգտագործելու։ Բացի այդ, N=A−Z.

Խորհուրդ ենք տալիս: