Բովանդակություն:
Video: Ո՞րն է մաթեմատիկական կապը սառեցման կետի դեպրեսիայի և մոլալիայի միջև:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Սառեցման կետի դեպրեսիան կոլիգատիվ հատկություն է, որը նկատվում է լուծումներում, որոնք առաջանում են լուծույթներից ներածություն լուծվող նյութի մոլեկուլները լուծիչի նկատմամբ: Լուծույթների սառեցման կետերը բոլորն ավելի ցածր են, քան մաքուր լուծիչինը և ուղիղ համեմատական է լուծվող նյութի մոլիալությանը:
Համապատասխանաբար, ինչպե՞ս եք հաշվարկում Molality-ը սառեցման կետի դեպրեսիայից:
Ստրատեգիա:
- Քայլ 1. Հաշվարկել բենզոլի սառեցման կետի ընկճվածությունը: Տզ = (Մաքուր լուծիչի սառեցման կետ) - (լուծույթի սառեցման կետ)
- Քայլ 2. Հաշվել լուծույթի մոլալային կոնցենտրացիան: molality = մոլեր լուծված նյութ / կգ լուծիչ:
- Քայլ 3. Հաշվել Կզ լուծմանը։ Տզ = (Կզ) (մ)
Նմանապես, ինչու է Molality օգտագործվում սառեցման կետում: Wendy K. Կոլիգատիվ հատկությունները լուծույթների ֆիզիկական հատկություններ են, ինչպես եռալը կետ բարձրություն և սառեցման կետ դեպրեսիա. Ահա թե ինչու ենք մենք օգտագործում molality (մոլեր լուծվող նյութ մեկ կգ լուծիչի վրա), քանի որ լուծիչի կգ-ը չի փոխվում ջերմաստիճանը.
Նաև հարց է՝ ի՞նչ նկատի ունեք սառեցման կետի դեպրեսիա ասելով:
Սառեցման կետի դեպրեսիա տեղի է ունենում, երբ սառեցման կետ մի հեղուկ է իջեցվել կամ ընկճված դրան մեկ այլ միացություն ավելացնելով։ Լուծումն ունի ավելի ցածր սառեցման կետ քան մաքուր լուծիչից:
Ինչպե՞ս է Molality-ն ազդում եռման կետի վրա:
Որքան բարձր է կոնցենտրացիան ( molality ), որքան բարձր է եռման կետ . Դուք կարող եք մտածել այս մասին ազդեցություն որպես լուծված լուծույթ, որը դուրս է մղում լուծիչի մոլեկուլները մակերեսի վրա, որտեղ եռացող տեղի է ունենում. Հետեւաբար, այն պահանջում է ավելի բարձր ջերմաստիճանը որպեսզի բավականաչափ լուծիչի մոլեկուլները փախչեն՝ շարունակելու համար եռացող մթնոլորտային ճնշման դեպքում:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է մաթեմատիկական հարաբերությունը հոսանքի դիմադրության և լարման գիզմոի միջև:
Օհմի օրենքը. Լարման, հոսանքի և դիմադրության հարաբերությունները նկարագրված են Օհմի օրենքով։ Այս հավասարումը, i = v/r, մեզ ասում է, որ շղթայի միջով հոսող հոսանքը, i, ուղիղ համեմատական է լարման v-ին և հակադարձ համեմատական է դիմադրության r-ին:
Ո՞րն է կապը հաճախականության և ալիքի երկարության վիկլիթի միջև:
Որքան մեծ է էներգիան, այնքան մեծ է հաճախականությունը և ավելի կարճ (փոքր) ալիքի երկարությունը: Հաշվի առնելով ալիքի երկարության և հաճախականության միջև փոխհարաբերությունը՝ որքան բարձր է հաճախականությունը, այնքան կարճ է ալիքի երկարությունը, հետևում է, որ կարճ ալիքներն ավելի էներգետիկ են, քան երկար ալիքները։
Ինչպե՞ս կարող է ջրածնային կապը ջրի մոլեկուլների միջև օգնել բացատրել ջրի կարողությունը մեծ քանակությամբ էներգիա կլանելու նախքան գոլորշիացումը:
Ջրածնային կապերը ջրի մեջ թույլ են տալիս այն ավելի դանդաղ կլանել և ազատել ջերմային էներգիան, քան շատ այլ նյութեր: Ջերմաստիճանը մոլեկուլների շարժման (կինետիկ էներգիայի) չափումն է։ Քանի որ շարժումը մեծանում է, էներգիան ավելի բարձր է, հետևաբար ջերմաստիճանը բարձրանում է
Արդյո՞ք ջրածնային կապը նույնն է, ինչ կովալենտային կապը:
Ջրածնային կապը կոչվում է ջրածնի ատոմի դրական լիցքի և հարևան մոլեկուլի թթվածնի ատոմի բացասական լիցքի էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությանը։ Կովալենտային կապը նույն մոլեկուլի երկու ատոմների էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունն է
Ինչպե՞ս է սառեցման կետի դեպրեսիան ազդում մոլեկուլային քաշի վրա:
Այսպիսով, քանի որ մոլային զանգվածը մեծանում է, սառեցման կետի դեպրեսիան նվազում է: Այսինքն՝ մոլային (կամ մոլեկուլային) զանգվածի ավելացումը ավելի փոքր ազդեցություն կունենա սառեցման կետի վրա