Video: Որո՞նք են Լյուիս թթուների օրինակները:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Լյուիս թթուներ
Օրինակները ներառում են պղինձ (Cu2), երկաթ (Fe2+ և Fe3+) և ջրածնի իոն (H+): Էլեկտրոնների թերի օկտետ ունեցող ատոմը, իոնը կամ մոլեկուլը կարող է ընդունել էլեկտրոններ։ Օրինակները ներառում են բոր տրիֆտորիդ (BF3) և ալյումինի ֆտորիդ (AlF3):
Բացի այդ, ի՞նչը կարող է հանդես գալ որպես Լյուիս թթու:
Լյուիս թթուներ ընդունել էլեկտրոնային զույգ. Լյուիս թթուներ Էլեկտրաֆիլ են, ինչը նշանակում է, որ դրանք էլեկտրոններ են ձգում: Հիմքի հետ կապելիս թթու օգտագործում է իր ամենացածր չզբաղված մոլեկուլային ուղեծրը կամ LUMO-ն (Նկար 2): Ատոմ, իոն կամ մոլեկուլ՝ էլեկտրոնների ոչ լրիվ օկտետով կարող է գործել որպես ան Լյուիս թթու (օրինակ, BF3, ԱլՖ3).
Նմանապես, HCl-ը Լյուիս թթու՞ է: Ա Լյուիս թթու Էլեկտրոնային զույգ ընդունող է. ա Լյուիս բազան էլեկտրոնային զույգ դոնոր է: Օրինակ է HCl ընդդեմ Հ+: HCl դասական է թթու , բայց ոչ ա Լյուիս թթու ; Հ+ է Լյուիս թթու երբ այն կազմում է ադդուկտ ա Լյուիս հիմք.
Համապատասխանաբար, ո՞րն է Լյուիսի բազան օրինակով:
Ա Լյուիսի հիմքը , ուրեմն, ցանկացած տեսակ է, որն ունի լցված ուղեծր, որը պարունակում է էլեկտրոնային զույգ, որը չի մասնակցում կապին, բայց կարող է ձևավորել դաթիվ կապ Լյուիս թթու ձեւավորել ա Լյուիս ավելացում. Համար օրինակ , ՆՀ3 է Լյուիսի հիմքը , քանի որ այն կարող է նվիրաբերել իր միայնակ զույգ էլեկտրոնները։
Ինչպե՞ս որոշել Լյուիսի թթուները և հիմքերը:
Բացահայտեք թթու եւ բազան յուրաքանչյուրում Լյուիս թթու – բազան ռեակցիա. Ռազմավարություն. յուրաքանչյուրում հավասարումը , բացահայտել ռեակտիվը, որը էլեկտրոնի պակաս ունի և ռեակտիվը, որը էլեկտրոն-զույգ դոնոր է: Էլեկտրոնային անբավարար միացությունն է Լյուիս թթու , մինչդեռ մյուսն է Լյուիսի հիմքը.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք ch3ch3-ը Լյուիս թթու է, թե՞ հիմք:
CH3CH3-ը կարող է լինել Լյուիսի հիմք, իսկ BBr3-ը՝ Բրոնսթեդ-Լոուրի թթու: CH3CH3-ը կարող է լինել Լյուիսի հիմք, BBr3-ը կարող է լինել Բրոնսթեդ-Լոուրի թթու, իսկ CH3Cl-ը կարող է լինել Լյուիսի հիմք:
Արդյո՞ք ch4-ը Լյուիս թթու է, թե՞ հիմք:
14-րդ խմբի մի շարք տարրական հիդրիդներ՝ CH4, SiH4, GeH4 և SnH4, բավականին իներտ են Լյուիս թթվի և Լյուիս բազային ռեակտիվների նկատմամբ: (Տեսակները կարող են օքսիդացվել, և դրանք ենթակա են ռադիկալների և դիռադիկալների հարձակման:) Այսպիսով, մեթանը Լյուիսի հիմքն է, բայց, ինչպես հելիումը, այն չափազանց թույլ պրոտոնային աբստրակտոր է:
Ինչպիսի՞ կապ է ձևավորվում, երբ Լյուիս թթուն արձագանքում է Լյուիս հիմքի հետ:
Կոորդինատային կովալենտային կապ
H3o+-ը Լյուիս թթու՞ է, թե՞ հիմք:
Այո, հաստատ! Լյուիս թթուները էլեկտրոն ընդունողներ են։ Երբ H3O+-ը կորցնում է պրոտոն (H+), այն պետք է ընդունի էլեկտրոնային զույգ կոտրված կապից դեպի պրոտոն, այդպիսով տալով մեզ H2O և հանդես գալով որպես Լյուիս թթու: Պատահաբար, բոլոր Bronsted-Lowry թթուները (պրոտոնի դոնորները) Լյուիս թթուներ են, բայց ոչ հակառակը
Որո՞նք են կենցաղային թթուների և հիմքերի մի քանի օրինակներ:
Կենցաղային հիմքերի և թթուների ցանկը խմորի սոդա: Խմորի սոդան նատրիումի բիկարբոնատի ընդհանուր անվանումն է, որը քիմիապես հայտնի է որպես NaHCO3: նոսրացված օճառներ. Կենցաղային ամոնիակ. Կենցաղային քացախներ. Կիտրոնաթթու