Video: Ո՞րն է յոդի բանաձեւը:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Այն Յոդիտ իոնը կամ յոդի երկօքսիդի անիոնը քիմիական նյութի հետ հալիտ է բանաձեւը IO−. Իոնում յոդը գոյություն ունի +3 օքսիդացման վիճակում: Յոդային թթուն թթվային ձև է յոդիտ իոն, հետ բանաձեւը HIO. Յոդը ընդունում է −1, +1, +3, +5 կամ +7 օքսիդացման վիճակներ:
Այսպիսով, ո՞րն է յոդիդի իոնի քիմիական բանաձևը:
Ան յոդիդ իոն է իոն Ի−. Միացություններ հետ յոդ պաշտոնական օքսիդացման վիճակում −1 կոչվում են յոդիդներ: Այս էջը նախատեսված է յոդիդ իոն և դրա աղերը, ոչ թե յոդի օրգանական միացությունները:
Յոդիդ.
| Անուններ | |
|---|---|
| Քիմիական բանաձև | Ի − |
| Մոլային զանգված | 126,90447 գ·մոլ−1 |
| Կոնյուգացիոն թթու | Ջրածնի յոդ |
| Ջերմաքիմիա | |
ինչ է bro4? Քիմիայի մեջ պերբրոմատի իոնը BrO քիմիական բանաձևով անիոն է − 4. Այն բրոմի անոքսիանիոն է՝ պերբրոմաթթվի զուգակցված հիմքը, որում բրոմն ունի +7 օքսիդացման աստիճան։
Ինչ վերաբերում է դրան, ինչպե՞ս է կոչվում io2-ը:
[ IO2 ](-) երկօքսիդիոդատ (1-) IO2 (-)CHEBI:29230 [DBID]
Որքա՞ն է յոդի օքսիդացման թիվը յոդի թթուում:
Իոնի շրջանակներում Յոդ -ում առկա է օքսիդացման վիճակ +3-ից։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞րն է շրջանագծի pi-ի բանաձևը:
Օգտագործեք բանաձևը. Շրջանակի շրջագիծը գտնում ենք C= π*d = 2*π*r բանաձևով: Այսպիսով, pi-ն հավասար է շրջանագծի շրջագծին՝ բաժանված նրա տրամագծի վրա
Արդյո՞ք յոդի սուբլիմացիան ֆիզիկական փոփոխություն է:
1) Սուբլիմացիան այն գործընթացն է, որի ընթացքում պինդ ուղղակիորեն վերածվում է գազի: 2) յոդը սուբլիմացիայի գործընթացի օրինակ է: 3) Սուբլիմացիան ֆիզիկական փոփոխություն է, քանի որ գոլորշիացված յոդը կարող է նաև վերածվել պինդ
Որո՞նք են յոդի չորս ընդհանուր օքսիանիոնները:
Պատասխան Պատասխան. էպադիլլա15. HIO= Hypoiodous թթու; IO-=Հիպոիդիտ. HIO2= Յոդային թթու; IO2= յոդիտ: HIO3=Յոդաթթու; IO3-= յոդատ. HIO4=Պարբերական թթու; IO4-=Periodate. Սեղմեք՝ ուրիշներին իմանալու համար, թե որքանով է դա օգտակար
Ի՞նչ է էմպիրիկ բանաձևը և մոլեկուլային բանաձևը:
Մոլեկուլային բանաձևերը ցույց են տալիս, թե յուրաքանչյուր տարրի քանի ատոմ կա միացության մեջ, իսկ էմպիրիկ բանաձևերը ձեզ ցույց են տալիս միացության տարրերի ամենապարզ կամ կրճատված հարաբերակցությունը: Եթե միացության մոլեկուլային բանաձևն այլևս չի կարող կրճատվել, ապա էմպիրիկ բանաձևը նույնն է, ինչ մոլեկուլային բանաձևը
Ինչու է նատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում յոդի ժամացույցի ռեակցիայի մեջ:
Այս ժամային ռեակցիան օգտագործում է նատրիումի, կալիումի կամ ամոնիումի պերսուլֆատ՝ յոդիդի իոնները յոդի օքսիդացնելու համար: Նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է յոդը վերադարձնելու յոդիդ, նախքան յոդը օսլայի հետ բարդանալով՝ ձևավորի բնորոշ կապույտ-սև գույնը: