Video: Ինչու է էթիլացետատը բևեռային:
2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37
Բևեռային մոլեկուլը պարունակում է կապի դիպոլներ, որոնք միմյանց չեն ջնջում: Հետևաբար, CH3COOCH2CH3 պարունակում է երկու բևեռային կապեր (CO և CO), որոնցում նրանց կապի դիպոլները չեն ջնջում միմյանց: Հետևաբար, էթիլացետատ է բևեռային միացություն.
Բացի այդ, ինչու է էթիլացետատը ջրի մեջ անլուծելի:
էթիլացետատ ավելի մեծ է, քան էթանոլը և ապահովում է թթվածին բևեռականության համար, բայց թթվածինը գտնվում է կառուցվածքի մեջտեղում, ինչը դժվարացնում է ջրածնային կապերի ձևավորումը և դարձնում այն անխառնելի: Էթիլացետատ լուծելի է ջուր 8.3գ քանակով ըստ 100գ ջուր.
Կարելի է նաև հարցնել՝ էթիլացետատ հեքսան բևեռա՞ն է։ Հիշեք դա հեքսաններ զգալիորեն պակաս է բևեռային քան էթիլացետատ . Որպես տոկոս (օրրամասն): էթիլացետատ խառնուրդում ավելանում է, որ բևեռականություն լուծիչների խառնուրդն ավելանում է: 2.
Նմանապես, մարդիկ հարցնում են, թե ինչու է էթիլացետատը օգտագործվում TLC-ում:
Էթիլացետատ բևեռային լուծիչ է, բայց հաճախ օգտագործվում է TLC-ում . Ես մտածեցի ամբողջ իմաստը TLC բևեռային միացությունները (քիչ է ճանապարհորդում, ցածր Rf) և ոչ բևեռային միացությունները (գնում է ավելի հեռու, բարձր Rf) առանձնացնում է։
Ինչու է ացետոնն ավելի բևեռ, քան էթիլացետատը:
Ացետոն փոքր-ինչ է ավելի բևեռային, քան էթիլացետատը թույլ տալով որոշ միացությունների ավելի արագ զտում: Օգտագործման հիմնական պատճառը ացետոն Որպես բռնկման լուծիչ այն է, որ այն չի ներծծվում կարճ ալիքի երկարությամբ: Սա ստիպում է ացետոն օգտակար է միացությունների գրադիենտ ֆլեշ քրոմատագրման համար, որոնք ներծծում են 220 նմ կամ ավելի քիչ.
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք բևեռային մոլեկուլները վանում են ոչ բևեռային մոլեկուլները:
Բևեռային մոլեկուլները (+/- լիցքերով) ձգվում են դեպի ջրի մոլեկուլները և հիդրոֆիլ են։ Ոչ բևեռային մոլեկուլները վանվում են ջրով և չեն լուծվում ջրի մեջ. հիդրոֆոբ են
Պարտատոմսերը բևեռային են, թե ոչ բևեռային:
ԲԵՎԵՌ ԵՎ ՈՉ ԲԵՎԵՌ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ Մասամբ իոնային կապերը կոչվում են բևեռային կովալենտային կապեր։ Ոչ բևեռային կովալենտային կապերը, որոնք ունեն կապի էլեկտրոնների հավասար բաշխում, առաջանում են, երբ երկու ատոմների էլեկտրաբացասականությունը հավասար են։ Արդյունքը կապ է, որտեղ էլեկտրոնային զույգը տեղաշարժվում է դեպի ավելի էլեկտրաբացասական ատոմ
Cl Cl-ը բևեռային է, թե ոչ բևեռային:
Երբ տարբերությունը շատ փոքր է կամ զրո, կապը կովալենտ է և ոչ բևեռ: Երբ այն մեծ է, կապը բևեռային կովալենտ է կամ իոնային: H–H, H–Cl և Na–Cl կապերում ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունների բացարձակ արժեքները համապատասխանաբար 0 (ոչ բևեռ), 0.9 (բևեռային կովալենտ) և 2.1 (իոնային) են։
Ո՞րն է ոչ բևեռային կապեր պարունակող ոչ բևեռային մոլեկուլի բանաձևը:
(1), (3) H2O-ն և NH3-ը մոլեկուլներ են, որոնք պարունակում են բևեռային կովալենտային կապեր, սակայն դրանց էլեկտրոնների բաշխումը սիմետրիկ չէ։ (4) H2-ը ոչ բևեռային մոլեկուլ է, որն ունի էլեկտրոնների սիմետրիկ բաշխում, սակայն ջրածնի ատոմների միջև կապը ոչ բևեռային կովալենտ է։
Քացախը բևեռային է, թե ոչ բևեռային:
Քացախաթթուն և ջուրը բևեռային մոլեկուլներ են: Նմանապես, ոչ բևեռ մոլեկուլները նախընտրում են շրջապատված լինել այլ ոչ բևեռ մոլեկուլներով: Երբ բևեռային լուծույթը, ինչպես քացախը, ակտիվորեն խառնվում է ոչ բևեռային լուծույթի հետ, ինչպես նավթը, երկուսն ի սկզբանե ձևավորում են էմուլսիա՝ բևեռային և ոչ բևեռային միացությունների խառնուրդ։