Ինչպե՞ս գտնել մոլային զանգվածը սառեցման կետից:

2024 Հեղինակ: Miles Stephen | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-15 23:37

Քայլ 1. Թվարկե՛ք հայտնի քանակությունները և պլանավորե՛ք խնդիրը: Օգտագործեք ազատումը կետ դեպրեսիա egin{align*}(Delta T_f)end{align*} լուծույթի մոլալությունը հաշվարկելու համար: Այնուհետև օգտագործեք մոլալության հավասարումը` հաշվարկելու համար խալեր լուծված նյութի. Այնուհետև լուծված նյութի գրամները բաժանեք խալեր որոշելու համար մոլային զանգված.

Համապատասխանաբար, մոլային զանգվածը ազդում է սառեցման կետի վրա:

Այսպիսով, ինչպես որ մոլային զանգված ավելանում է, սառեցման կետ դեպրեսիան նվազում է. Այսինքն՝ ավելացնելով մոլային (կամ մոլեկուլային ) զանգվածային կունենա ավելի փոքր ազդեցություն վրա սառեցման կետ.

ինչ է մոլալության բանաձևը: Այն բանաձեւը համար molality m = լուծույթի մոլեր / կիլոգրամ լուծիչ: Խնդիրների լուծման մեջ ներգրավելով molality , երբեմն անհրաժեշտ է լրացուցիչ օգտագործել բանաձեւեր վերջնական պատասխանին հասնելու համար։ Մեկը բանաձեւը մենք պետք է տեղյակ լինենք, որ բանաձեւը խտության համար, որը d = m/v է, որտեղ d-ը խտություն է, m-ը զանգված է, իսկ v-ն՝ ծավալ։

Բացի վերևից, ո՞րն է մոլային զանգվածը գտնելու բանաձևը:

Այն մոլային զանգված է զանգվածային տվյալ քիմիական տարրի կամ քիմիական միացության (g) բաժանված նյութի քանակի վրա (մոլ): Այն մոլային զանգված միացությունը կարելի է հաշվարկել՝ ավելացնելով ստանդարտ ատոմը զանգվածները (գ/մոլով) բաղկացուցիչ ատոմների.

Որքա՞ն է ջրի KF-ն:

Կֆ լուծիչի մոլալային սառեցման կետի ճնշման հաստատունն է (1,86 °C/m համար ջուր ).