Բովանդակություն:

Ինչպե՞ս գտնել ամոնիումի նիտրատի մոլային զանգվածը:
Ինչպե՞ս գտնել ամոնիումի նիտրատի մոլային զանգվածը:

Video: Ինչպե՞ս գտնել ամոնիումի նիտրատի մոլային զանգվածը:

Video: Ինչպե՞ս գտնել ամոնիումի նիտրատի մոլային զանգվածը:
Video: Ոջիլների և անիծների դեմ գերհզոր միջոց. Ավելի արդյունավետ միջոց նույնիսկ դեղատանը չես գտնի 2024, Նոյեմբեր
Anonim

Պատասխան և բացատրություն.

Այն ամոնիումի նիտրատի մոլային զանգված կազմում է 80,04336 գ/մոլ: Այն մոլային զանգված ազոտը կազմում է 14,0067 գ/մոլ:

Ըստ այդմ, որքա՞ն է ամոնիումի նիտրատի մոլային զանգվածը:

80.043 գ/մոլ

Նմանապես, ինչպես է արտադրվում ամոնիումի նիտրատը: Արտադրություն . Արդյունաբերական արտադրությունը -ից ամոնիումի նիտրատ առաջացնում է թթու-բազային ռեակցիա ամոնիակ ազոտական թթուով. AN հալոցքը այնուհետև վերածվում է «շերամիկների» կամ փոքր ուլունքների ցողման աշտարակում կամ հատիկների՝ ցողելով և պտտվող թմբուկի մեջ շրջելով:

Նաև հարց է, թե ինչպես եք որոշում մոլային զանգվածը:

Հիմնական կետերը

  1. Մոլային զանգվածը տվյալ քիմիական տարրի կամ քիմիական միացության զանգվածն է (գ) բաժանված նյութի քանակի վրա (մոլ):
  2. Միացության մոլային զանգվածը կարելի է հաշվարկել՝ ավելացնելով բաղկացուցիչ ատոմների ստանդարտ ատոմային զանգվածները (գ/մոլով):

Քանի՞ խալ կա nh4no3-ում:

Մենք ենթադրում ենք, որ դուք փոխարկում եք գրամի միջև NH4NO3 և խալ . Դուք կարող եք դիտել ավելի շատ մանրամասներ յուրաքանչյուր չափման միավորի վերաբերյալ. մոլեկուլային քաշը NH4NO3 կամ մոլ Այս միացությունը հայտնի է նաև որպես ամոնիումի նիտրատ: SI բազային միավորը նյութի քանակի համար է խալ . 1 գրամ NH4NO3 հավասար է 0,012493228670061-ի խալ.

Խորհուրդ ենք տալիս: